wiązanie kowalencyjne

Po raz pierwszy taka koncepcja jako chemików wiązanie kowalencyjne mówił po otwarciu Gilbert Newton Lewisa, który opisał wiązanie jako uspołecznienia dwóch elektronów. Nowsze badania opisali sobie zasadę wiązanie kowalencyjne. Słowo może być uważany jako chemiczne kowalencyjne zdolność część atomem, do tworzenia wiązań z innymi atomami.

Oto przykład:

Istnieją dwa atomy o niewielkich różnic elektroujemności (C i Cl, i H). Zazwyczaj węgla, przy czym struktura skorupy elektronów , który jest konstrukcyjnie tak blisko jak to tylko możliwe do powłoki elektronowej z gazów obojętnych.

Gdy te warunki występują obiektów jądra tych węgla do pary elektronów, wspólne dla nich. W tym przypadku, chmury elektronowej nie tylko zachodzą na siebie, jak w wiązanie jonowe. wiązanie kowalencyjne zapewnia bezpieczne połączenie dwóch atomów przez fakt, że gęstość elektronów dystrybuowane, energia układu ulegnie zmianie, co jest spowodowane „cofania” w przestrzeni internuclear jednej chmury elektronowej innego atomu. Im bardziej rozległe wzajemne nakładanie się chmury elektronowej, związek uważa się za bardziej trwały.

Tak więc, wiązanie kowalencyjne – jest wykształcenie, które powstały poprzez wzajemne uspołecznienia dwóch elektronów, należących do dwóch atomów.

Z reguły substancje z kraty cząsteczkowej utworzone przez wiązanie kowalencyjne. Charakterystyczne struktury cząsteczkowej są topnienia i o niskiej temperaturze wrzenia, niską rozpuszczalność w wodzie i małą przewodność elektryczną. Można więc stwierdzić, że podstawową strukturę pierwiastków takich jak krzem, german, chlor, wodór, – wiązaniem kowalencyjnym.

Właściwości, które są typowe dla tego rodzaju związku:

Nasycenie. Pod tym obiekcie jest zwykle rozumiana jako maksymalna liczba połączeń, które mogą ustanowić szczególne węgla. Jest ona określana przez ilość całkowitej ilości tych orbitali w atomach, które mogą uczestniczyć w tworzeniu wiązań chemicznych. Wartościowość atomu, z drugiej strony, może być określana przez liczbę używanych dotychczas do tego celu orbitali.
Orientacja. Wszystkie atomy mają tendencję do tworzenia możliwie najsilniejszą więź. Najwyższe wytrzymałości osiągnięto w przypadku zbiegania się orientację przestrzenną chmury elektronowa dwóch atomów, gdyż zachodzą one na siebie. Ponadto, jest to właściwość wiązanie kowalencyjne, jak wpływa na orientację przestrzenną cząsteczki materii organicznej, który jest odpowiedzialny za ich „geometrycznego kształtu”.
Polaryzowalność. W tej pozycji opartego na pomyśle, że istnieje wiązanie kowalencyjne z dwóch typów:

polarnym lub niesymetryczny. Łączności tego rodzaju mogą tworzyć tylko atomy różnych typów, tj te, których elektroujemności zmienia się znacznie, albo w przypadku, gdy całkowita parę elektronów asymetrycznie podzielonych.
niepolarny kowalencyjne wiązanie występuje pomiędzy atomami węgla, elektroujemność który jest praktycznie równe, a rozkład gęstości elektronów był jednorodny.

Ponadto, istnieją pewne cechy ilościowe wiązanie kowalencyjne:

Energia wiązania. Parametr ten charakteryzuje relację polarną pod względem jego wytrzymałości. Pod energii rozumie się ilość ciepła, która jest potrzebna, aby przerwać połączenie pomiędzy dwoma atomami, oraz ilości ciepła, który został przydzielony do ich skrzyżowania.
Pod długościach wiązań i chemii cząsteczkowym odnosi się do długości linii między jąder dwoma atomami. Parametr ten charakteryzuje się również wytrzymałość spojenia.
Moment dipolowy – ilość, która charakteryzuje się polarności wiązanie walencyjne.