Wodorotlenek żelaza 3

Związek nieorganiczny jest wodorotlenek żelaza 3 ma wzór chemiczny Fe (OH) 2. Należy do szeregu amfoterycznych związków żelaza, które są zdominowane przez właściwości, które są typowe zasady. Ze względu na to, że substancja ta jest w postaci białych kryształów, które po długotrwałym wystawieniu na działanie zewnątrz stopniowo ciemnieją. Istnieją warianty zielonkawych kryształów. W codziennym życiu może obserwować substancji każdorazowo w postaci zielonkawych osadów na powierzchniach metalowych, co wskazuje na początek procesu korozji – wodorotlenek żelaza 3 służy jako jeden z etapów pośrednich tego procesu.

Charakter związku są amakinita. Ten krystaliczny mineralnego, oprócz żelaza zawiera więcej zanieczyszczeń, magnezu i manganu, wszystkie z tych materiałów dają amakinitu różnych odcieniach – od żółto-zielonego do bladozielony, w zależności od procentowej zawartości danego elementu. Twardość mineralnych jest 3,5-4 do jednostek w skali Mohsa, a gęstość około 3 g / cm.

Właściwości fizyczne substancji powinny uwzględniać także bardzo małą rozpuszczalność. W przypadku, gdy wodorotlenek żelaza 3 jest ogrzewany, to rozkłada się.

Materiał ten jest bardzo aktywna i oddziaływuje wiele innych substancji i związków. Tak więc, na przykład, posiadające właściwości zasady, wejdzie on w reakcję zobojętniania z różnymi kwasami. W szczególności, kwas siarkowy, wodorotlenek żelazowy 3 podczas reakcji prowadzi do wytworzenia siarczanu żelaza (III). Ponieważ ta reakcja może odbywać się za pomocą konwencjonalnego prażeniu w powietrzu, jak to tani sposób wytwarzania siarczanu jest wykorzystywany zarówno w laboratorium, w warunkach przemysłowych.

Podczas reakcji z kwasem chlorowodorowym, jego wynikiem jest tworzenie chlorku żelaza (II).

W niektórych przypadkach, wodorotlenek żelaza i 3 mogą wykazywać właściwości kwasowe. Tak więc, na przykład, za pomocą reakcji z wysoce stężonego (stężenie można powinna wynosić co najmniej 50%) roztworu wodorotlenku sodu, otrzymuje się tetragidroksoferrat (II) sodu, w celu strącenia w postaci. Jednakże, dla przepływu takiej reakcji należy zapewnić dość trudne warunki: reakcja powinna zachodzić w roztworze z ogrzewaniem do wrzenia w środowisku azotu atmosferycznego.

Jak już wspomniano, przez podgrzewanie substancji rozkłada. Wynikiem tej ekspansji działa jak tlenek żelaza (II) i, dodatkowo, jako zanieczyszczenia otrzymanego metalicznego żelaza i jej pochodnych z których dizheleza tlenek (III), wzór chemiczny Fe3O4.

Jak wytworzenia wodorotlenku żelaza 3, którego wytwarzanie jest związane z jego zdolnością do reakcji z kwasami? Przed przystąpić do eksperymentu, należy przypomnieć zasady bezpieczeństwa podczas prowadzenia takich eksperymentów. Zasady te mają zastosowanie do wszystkich przypadków, w leczeniu rozwiązań kwasowo-zasadowych. Ważne tu – zapewnienie niezawodnej ochrony oraz zapobiec przedostawaniu kropli roztworu na skórze i błonach śluzowych.

W ten sposób można otrzymać wodorotlenek podczas reakcji, w których oddziałują na siebie chlorek żelaza (III) i KOH – wodorotlenek potasu. Ta metoda – najczęstszą przyczyną powstawania nierozpuszczalnych. W reakcji tych związków przebiega konwencjonalnej reakcji wymiany, w wyniku czego obraca się brązowy osad. Osad jest pożądaną substancją.

Zastosowanie wodorotlenku żelaza w produkcji przemysłowej, a w szerokim zakresie. Najbardziej powszechne jest zastosowanie jako substancji czynnej w rodzaju baterii niklowo-żelaza. Poza tym, związek stosuje się w przemyśle hutniczym do wytwarzania różnych stopów żelaza, a także w prizvodstvo galwanicznego, avomobilestroenii.