chromian potasu. Wytwarzanie właściwości chemicznych i fizycznych. aplikacja

chromian potasu lub hromovoloknisty potasu (nazwa międzynarodowa: Kalium chromicum, Kaliumchromat, chromianu potasu) – jest nieorganiczny związek, żółte kryształy systemu rombowej, rozpuszcza się w wodzie. Odnosi się do soli kwasu chromowego H2CrO4, który w stanie wolnym, nie istnieje. W istocie chromianu potasu wzoru: CrK2O4

Jak zdobyć chromianu potasu?

Hromovoloknisty potasu uzyskać na różne sposoby:

1. chromu chloranu potasowego utleniania tlenku (reakcja przebiega w temperaturze 500-700 °):

Cr2O3 (tlenek chromu) + KClO3 (chloran potasu) + K2CO3 (węglan potasu) = 2K2CrO4 (chromian potasu) + KCI (chlorek potasu) + 2CO2 (gaz kwas węglowy)

2. Przez rozpuszczenie tlenku chromu wodorotlenku potasu :

CrO3 (tlenek chromu), + 2KOH (wodorotlenek potasu) = K2CrO4 (chromian potasu) + H2O (woda)

3. rozkładu dwuchromianu potasu przez ogrzewanie (reakcję prowadzi się w temperaturze 500-600 °):

4K2Cr2O7 (dichromian potasu) = 4K2CrO4 (chromian potasu) + 2Cr2O3 (tlenek chromu) + 3O2 (tlen)

4. ekspozycji na stężonym roztworem wodorotlenku potasu z dwuchromianu potasu :

K2Cr2O7 (dichromian potasu), + 2KOH (wodorotlenek potasu) = 2K2CrO4 (chromian potasu) + H2O (woda)

5. charakter rzadkich mineralnych, która jest nazywana „tarapakait”. To hromovoloknisty stopu potasu.

Chromian potasu właściwości chemiczne

1. rozcieńczone kwasy hromovoloknisty potasu wprowadza dwuchromian potasu, którego wzór K2Cr2O7. Przykładem jest następująca reakcja:

2K2CrO4 (chromian potasu) + 2HCl (kwas solny rozcieńczony) = K2Cr2O7 (dichromian potasu) + 2KCL (chlorek potasu) + H2O (woda)

2. w połączeniu z silnymi kwasami mają różne reakcja zachodzi, na przykład:

K2CrO4 (chromian potasu) + 2HCl (kwas chlorowodorowy, w postaci stężonej) K = (Cr (C), O3), (skompleksowanego chromu) + KCI (chlorek potasu) + H2O (woda)

3. W reakcji z chromianu potasu gorących stężone kwasy wykazują właściwości utleniające. Przykładem jest następujący reakcję prowadzi się w temperaturze 90 °:

2K2CrO4 (chromian potasu) + 16HCl (kwas chlorowodorowy) = 2CrCl3 (chlorek chromu) + 3Cl2 (jako chlor gazowy) + 4KCl (chlorek potasu) + 8H2O (woda)

4. Hromovoloknisty potasu mogą wchodzić w reakcje wymiany. Na przykład:

K2CrO4 (chromian potasu) + 2AgNO3 (azotan srebra) = Ag2CrO4 (chromian srebra wytrąca) + 2KNO3 (azotan potasu)
K2CrO4 (chromian potasu) + Hg2 (NO 3) 2 (azotan rtęć) = Hg2CrO4 (rtęć chromianu wytrąca) + 2KNO3 (azotan potasu)

Właściwości fizyczne chromianu potasu;

1. Gęstość wynosi 2,732 g / cm3.
2. chromianu potasu, topi się w temperaturze 968,3 ° C, W temperaturze 668 ° wchodzi czerwony faza heksagonalna – nabiera innego koloru – czerwony. Jednakże po ochłodzeniu ponownie stała się żółta.
3. Formy żółte kryształy układzie rombowym.
4. należy do grupy przestrzennej P-nam.
5. Dotyczy paramagnetycznego.
6. Słabo rozpuszczalny w etanolu, nierozpuszczalnych w wodzie. Rozpuszczalnego w alkoholu etylowego i eteru dietylowego.
7. masa cząsteczkowa wynosi 194,19 g / mol.

Właściwości optyczne, chromianu potasu;

Współczynnik załamania światła 1,74

W stosownych przypadkach chromianu potasu?

1. Sektor skóry stosuje się jako garbnika. W barwieniu tkanin stosowane jako zaprawa.
2. Jest on stosowany jako składnik kompozycji elektrolitu specjalnego odtłuszczania chemicznego.
3. wybielacza wosku i oleju.
4. syntezy organicznej jako utleniacza, na przykład, w produkcji barwników.
5. Również hromovoloknisty roztwór potasu, do wytwarzania elektrochemicznego utleniania srebra i przepływu produktów z miedzi i stopów srebra.
6. stosowany jako lek homeopatyczny w medycynie.
7. laboratoryjne zmywania jest mieszaniną równych objętości stężonego kwasu siarkowego i roztwór K2Cr2O7 uprzednio nasyconego w chłodzie.

dichromian potasu (nazwa technicznego – Chrompick)

Reprezentuje kryształów barwy czerwono-pomarańczowej. Nie tworzy się krystaliczna, ma gęstość 2.684 grama na centymetr sześcienny, a topi się w temperaturze 397 ° C. Przy dalszym ogrzewaniu rozkłada. Rozpuszczalność w wodzie w temperaturze 20 ° wynosi 12,48 g soli na 100 gramów wody. dwuchromianu potasowego jest szeroko stosowany jako utleniacz w pirotechnicznych, przemysł dopasowania, a jako reagent w hromametrii.