Głównym liczbą kwantową jako główny wskaźnik stanu elektronu

Jednym z najważniejszych miejsc w postrzeganiu naukowej współczesnego świata bierze tzw teorię kwantową. Opiera się ona na założeniu, że energia elektronu w utajonej, możliwe jest obliczenie, jak jego wartość może mieć jedynie na pewnych wartościach. W tym przypadku najważniejszą konsekwencją tego stanu rzeczy jest konkluzja, że stan elektronu w danym momencie może być opisana przez zestaw wskaźników ilościowych – liczb kwantowych.

Krytyczna w tej teorii jest to główna liczba kwantowa. Termin ten jest stosowany w nowoczesnych fizyki zwanym pomiarem ilościowym, zgodnie z którym obecny stan elektronów należą do określonego poziomu energii. poziom energii, co z kolei jest zbiorem orbitali, różnica energii pomiędzy wartością, która jest bardzo niska.

Wynika z tego przepisu, główna liczba kwantowa może być jedną z liczb całkowitych dodatnich. W tym przypadku jest to fundamentalne znaczenie ma inny fakt. Rzeczywiście, w przypadku przeniesienia elektronu na innym poziomie energetycznym główna liczba kwantowa obowiązkowych zmienić jego wartość. Tutaj należy zwrócić równolegle z modelem Niels Bohra, w którym następuje przejście cząstek elementarnych z jednej orbity do drugiego, w wyniku zwolnionego lub pewną ilość pochłoniętej energii.

Głównym liczba kwantowa jest bezpośrednio związana z orbitalnej liczby kwantowej. Chodzi o to, że każdy poziom energii nie jest jednolity charakter i obejmuje kilka orbitali. Te z nich, które mają taką samą wartość energetyczną utworzyć oddzielną podwarstwy. Aby dowiedzieć się, do czego subwarstwa dotyczy jednego lub inny orbitalny i zastosować koncepcję „orbitalnej liczby kwantowej”. Aby obliczyć to musi być od głównego liczbą kwantową jednostki odejmować. Następnie wszystkie liczby naturalne od zera do tego parametru i będzie orbitalna liczba kwantowa.

Najważniejszą funkcją charakterystyki ilościowej jest to, że nie tylko pomagają korelacja elektronów z danej warstwy dolnej, a charakteryzuje się trajektorii ruchu cząstek elementarnych. W związku z tym, na drodze, a literą orbitali, które są już znane z chemii oczywiście szkoły S, D, s, F, G.

Inną ważną cechą pozycji elektronu jest magnetyczny liczbą kwantową. Jej główne znaczenie fizycznego powinno być opisane występ krętu względem kierunku zgodnym z kierunkiem pola magnetycznego. Innymi słowy, konieczne jest, aby odróżnić elektrony, które zajmują orbitalna liczba kwantowa jest taka sama.

Magnetyczne mogą różnić się liczbą kwantową 2L + 1, gdzie L – jest cechą ilościową orbitalnej liczby kwantów. Ponadto, izolowane i dodatkowo liczba wirowania magnetyczne, które jest niezbędne w celu scharakteryzowania właściwości kwantowych cząstek elementarnych w czystej postaci. Spin – to nic takiego momentu pędu, który może być w porównaniu z obrotami elektronu wokół własnej osi urojonej.