kwas bromowodorowy. Metody wytwarzania, właściwości fizycznych i chemicznych

kwasu bromowodorowego (zwany również bromkiem wodoru) – jest nieorganiczny związek wodoru (H) przy użyciu bromu (Br). Jest bezbarwnym gazem, który tworzy gęstą mgłę w wilgotnym powietrzu.

Jakie są sposoby pozyskiwania bromowodoru

Ze względu na wysoki poziom kwasu utlenialność bromovodoronoy jego działanie nie może być uzyskane za pomocą stężonego kwasu siarkowego, bromków metali alkalicznych. Zachodzi następująca reakcja:

2KBr (bromek potasu) + 2N2SO4 (kwasu siarkowego) = K2SO4 (siarczan potasu) + SO 2 (tlenek siarki) + Br2 (cząsteczki bromu) + 2H2O (woda)

1. kwasów przemysłu uzyskania takiego jak kwas bromowodorowy, prowadzone przez reakcję, w której elementy składowe React. Na przykład, rozważamy substancję można uzyskać w następujący sposób:

H2 (cząsteczka wodoru) + Br2 (cząsteczki bromu) = 2HBr (kwas bromowodorowy)

Ta reakcja jest możliwa w temperaturze od 200 do 400 ° C.

2. Możliwe jest także, aby otrzymać kwas bromowodorowy in vitro i na kilka sposobów.

– przez pentabromek hydrolizy lub tribromkiem fosforu:

PBr3 (tribromek) + 3H2O (trzy cząsteczki wody) = H3PO3 (kwas fosforowy) + 3HBr (kwas bromowodorowy, wzór chemiczny)
PBr5 (pentabromek) + 4H2O (cztery cząsteczki wody) = H3PO4 (kwas fosforowy) + 5HBr (bromowodorek)

– zmniejszając bromu:

3Br2 (trzy cząsteczki bromu) + S (siarkę) + 4H2O (woda) = (reakcja jest możliwa w temperaturze 100-150 °) H2SO4 (kwas siarkowy) + 6HBr (bromowodorek)
3Br2 (trzy cząsteczki bromu) + KNO2 (azotyn potasu) + 4H2O (woda) = KNO3 (azotan potasu) + 2HBr (bromowodorek)

– elementy służące rozcieńczonym kwasem z bromków metali alkalicznych:

KBr (bromek potasu) + H2SO4 (kwasu siarkowego) = KHSO4 (wodorosiarczanu potasu) + HBr (wydana jako gaz)

3. Jako bromowodoru produkt uboczny można otrzymać w syntezie związków organicznych bromoproizvodnyh.

Właściwości fizyczne: Bromowodorek

1. Kwas bromowodorowy – gaz bez koloru mający ostry i nieprzyjemny zapach. Mocno pali się w powietrzu. Posiada wysoką odporność na działanie temperatur.

2. dobrze rozpuszcza w H2O (woda) i etanolu z wytworzeniem elektrolitu. Wodny roztwór HBr tworzy się azeotrop, który wrze w temperaturze 124 ° C. W jednym litrze wody rozpuszcza się około połowy litra bromowodoru (0 stopni).

3. Sposób chłodzenia wodnego roztworu bromowodoru krystalicznych hydratów może być przygotowany w następujący sposób: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.

4. Czyste postacie bromku kryształy układ rombowy, grupy przestrzennej F mmm.

5. W temperaturze -66.8 ° w stan ciekły, a w – 87 stopni zestala.

Właściwości chemiczne bromowodoru:

1. Formy kwasu bromowodorowego w reakcji z wodą mocny kwas jest jednozasadowy. Ta reakcja jest następująca:

HBr + H2O (woda) = Br (brom anionowy) + H3O + (jon hydroniowy)

2. Materiał ten jest odporny na działanie wysokich temperatur, jednak przy 1000 ° 0,5% wszystkich cząsteczek są rozłożone:

2HBr (kwas bromowodorowy) = H2 (cząsteczka wodoru) + Br2 (cząsteczki bromu)

3. Uważa kontakt związek chemiczny reaguje z różnych metali, jak również zasad i ich tlenków. Przykłady reakcji:

2HBr + Mg (magnez) = MgBr2 (bromek magnezu) + H2 (gaz zwolnione)
2HBr + CaO (tlenek wapnia) = CaBr2 (bromek wapnia) + H2O (woda)
HBr + NaOH (wodorotlenek sodu) = NaBr (bromek sodu) + H2O (woda)

bromek 4 jest również środkiem redukującym. Jest w powietrzu utlenia się powoli. Z tego powodu, ich roztwory wodne po pewnym czasie pomalowane na brązowe. Reakcja będzie np:

4HBr (kwas bromowodorowy) + O2 (cząsteczki tlenu) = 2Br2 (cząsteczki bromu) + 2H2O (woda)

aplikacja

Bromek stosowany do tworzenia (syntezy) o różnych organicznych pochodnych bromu i otrzymywania różnych bromków metali. Szczególne znaczenie ma bromek srebra są stosowane w produkcji materiałów fotograficznych filmowych.

Jak jest transport

Siłowniki 68, i pojemność 6,8 litra pod ciśnieniem 24 atmosfer.