553 Shares 5432 views

wiązanie metaliczne

W tworzeniu chemicznego wiązania gęstości elektronowej, która pierwotnie należącym do różnych atomów, są rozprowadzane w przestrzeni. Słabiej interakcji z zewnętrznym elektronów podstawowego poziomu. Że odgrywają one ważną rolę w tworzeniu wiązań chemicznych. Elektrony, które są zaangażowane w tym procesie są nazywane wartościowość. Ale miała wiązanie chemiczne – wartościowość. Na p- i y-składnikami są zewnętrznymi elektronów walencyjnych w D-pierwiastków – ostatnie (zewnętrzna) s- przedostatniego i d-elektronów. Istnieje węgla mniej lub bardziej stabilne. Te ostatnie obejmują te, zewnętrzną warstwę, która zawiera maksymalną liczbę elektronów (dwa do ośmiu). Poziom ten jest uważany za zakończony. Gotowe poziomy charakteryzują się większą wytrzymałością. Charakteryzują się one atomów gazów szlachetnych, w związku z czym w normalnych warunkach jego stan jest gaz jednoatomowy obojętnego.

Dla innych elementów atomowych charakterystycznych niedokończonych poziomach. W trakcie reakcji chemicznych występuje poziom uzupełniania wartości zewnętrznych. Są osiągnięty lub wpływ, lub dodanie elektronów. Poziomy zakończenia może być dzielona i tworzących pary. Metody te przyczyniają się do powstawania dwóch głównych rodzajów komunikacji: jonowe i kowalencyjne. W tworzeniu cząsteczki, w ten sposób, atomy próbują uzyskać stabilną powłokę elektronów (zewnętrzny) lub vosmielektronnuyu lub dwa elektrony. Ten wzór jest podstawą teorii powstawania wiązań chemicznych. tworzenie wypełniając wartościowość zewnętrznej warstwy w odpowiednich atomów towarzyszy uwalnianie znacznych ilości energii. Tworzenie wiązań chemicznych, czyli innymi słowy zawsze przebiega egzotermicznie z uwagi na fakt, że cząsteczki pojawiają (nowych cząstek), które mają większą trwałość w normalnych warunkach.

Jako jeden z najważniejszych wskaźników, które określają naturę komunikacji, działa elektroujemności. Jest to zdolność atomu przyciągnąć elektronów innych atomów. Zmiana elektroujemności następuje stopniowo. Tak więc, podczas wartości systemowej tego wskaźnika rośnie od lewej do prawej. Zmniejszenie same wartości odbywa się w grupach w dół. Kowalencyjnym związków obejmują wytwarzanie przez formowanie wiążących (całkowita) pary elektronowej.

nie jest metalicznym wiązania chemiczne w postaci ciekłej, stałej w metale. W zależności od położenia w układzie okresowym, elementy w atomach te posiadają niewielką ilość elektronów walencyjnych (od jednego do trzech). Ponadto, odnotowano i niskiej energii „oderwanie elektronów” (jonizacja). Zatem wiązanie metaliczne – to słabe połączenie. Elektrony w atomie odbywają słabo wypaść całkiem łatwo, mając jednocześnie możliwość poruszania się w krysztale. Wiązanie metaliczny obejmuje atomy dostępności. Część elektronów walencyjnych obdarzone zdolnością do swobodnego przemieszczania się w sieci krystalicznej, tworzą „gazu elektronowego.” Z pomocą wiązania metalicznego powstaje. Jest to w związku z „nakierowanej” elektronów wartościowości atomów. Należy zauważyć, że wiązanie metal ma swoje własne cechy. W ten sposób, tworząc jego elektrony są w stanie poruszać się w całej objętości elementu. W związku z tym, że metale uzyskać szereg cech charakterystycznych. W szczególności obejmują one połyskiem, dobrą przewodność elektryczną, przewodność cieplną, ciągliwości, plastyczności i innych. Elementy metalowe w komunikacji zapewnia stosunkowo wysoką sprężystość.