dwutlenek siarki. Formuła, uzyskaniu właściwości chemiczne

tlenek siarki (dwutlenek siarki, dwutlenek siarki, dwutlenek siarki) – jest bezbarwnym gazem mającym normalnie ostry charakterystyczny zapach (zapach podobny do podświetlonych dopasowania). Skroplone pod ciśnieniem w temperaturze pokojowej. dwutlenek siarki rozpuszcza się w wodzie, tworząc tym samym niestabilność kwasu siarkowego. Ponadto substancja ta rozpuszcza się w kwasie siarkowym i etanolu. Jest to jeden z głównych składników kompozycji gazu wulkanicznego.

Wytworzonym jak dwutlenek siarki

Preparat SO 2 – dwutlenek siarki – metoda przemysłowej polega na spalanie siarki lub prażenie siarczków (piryt jest stosowany głównie).

4FeS2 (piryt) + 11O2 = 2Fe2O3 (tlenek żelaza) + 8SO2 (dwutlenek siarki).

W warunkach laboratoryjnych, dwutlenek siarki może być otrzymany przez zastosowanie silnych kwasów hydrosulfites i siarczynów. W ten sposób uzyskany kwas siarkawy natychmiast ulega rozkładowi na wodę i dwutlenek siarki. Na przykład:

Na2SO3 (siarczynu sodu) + H2SO4 (kwasu siarkowego) = Na2SO4 (siarczan sodu) + H2SO3 (kwasu siarkowego).
H2SO3 (kwasu siarkowego) = H2O (woda) + SO2 (dwutlenek siarki).

Trzeci sposób wytwarzania dwutlenku siarki, jest wystawiony na działanie stężonego kwasu siarkowego przez ogrzewanie w mniej aktywny metali. Na przykład miedzi (miedź) + 2H2SO4 (kwasu siarkowego) = CUSO4 (siarczan miedzi) + SO2 (dwutlenek siarki) + 2H2O (woda).

Właściwości chemiczne dwutlenku siarki

Wzór dwutlenku siarki – SO3. Materiał ten dotyczy tlenków kwasowych.

1. dwutlenek siarki rozpuszcza się w wodzie, tworząc kwas siarkowy. W normalnych warunkach, reakcja ta jest nieodwracalna.

SO2 (dwutlenek siarki) + H2O (woda) = H2SO3 (kwasu siarkowego).

2. alkalia dwutlenek siarki tworząc siarczyn. Na przykład: 2NaOH (wodorotlenek sodu) + SO2 (dwutlenek siarki) = Na2SO3 (siarczynu sodu) + H2O (woda).

3. chemiczne działanie gazu siarki jest wystarczająco wysoka. Najbardziej wyraźne właściwości redukcji dwutlenku siarki. W takich reakcjach wzrostem stopnia utlenienia siarki. Na przykład: 1) SO 2 (dwutlenek siarki) + Br2 (brom) + 2H2O (woda) = H2SO4 (kwas siarkowy) + 2HBr (bromowodorek); 2) 2SO2 (dwutlenek siarki) + O2 (tlen) = 2SO3 (sodu); 3) 5SO2 (dwutlenek siarki) + 2KMnO4 (nadmanganian potasu) + 2H2O (woda) = 2H2SO4 (kwas siarkowy) + 2MnSO4 (siarczan manganu) + K2SO4 (siarczan potasu).

Ostatnia odpowiedź – przykładem odpowiedzi wysokiej jakości do SO2 i SO3. Purpurowy przebarwienia występuje roztworu).

4. względem obecności silnego redukującego dwutlenku siarki może wykazywać właściwości utleniających. Na przykład, w celu wyjęcia z metalurgicznego przemysłu siarki z gazów spalinowych, za pomocą rozpuszczania, dwutlenku siarki oraz tlenku węgla (CO): SO 2 (dwutlenek siarki) + 2CO (tlenku węgla) = 2CO2 (dwutlenek węgla) + S (siarkę).

Również właściwości oksydacyjne tej substancji do otrzymania fosfornovaristoy ksiloty: PH3 (fosfina) + SO2 (dwutlenek siarki) = H3PO2 (kwas fosfornovaristaya) + S (siarkę).

W przypadku, gdy stosuje się dwutlenek siarki

Na ogół dwutlenek siarki stosuje się do wytwarzania kwasu siarkowego. Również jest używany jako konserwant (E-220) , w produkcji napojów bezalkoholowych (wina i innych napojów średnio rozsądne ceny). Ze względu na właściwość tego gazu do zabijania różnych mikroorganizmów, fumigacji magazynów i sklep warzywny. Ponadto, dwutlenek siarki jest stosowany do bielenia wełna, jedwab, słomy (te materiały, które nie mogą być bielone chloru). W laboratoriach ditlenku siarki stosuje się jako rozpuszczalnik i otrzymać różne sole kwasu siarkowego.

Efekty fizjologiczne

ditlenek siarki ma silne właściwości toksyczne. Objawy zatrucia – kaszel, katar, chrypka, swoisty smak w ustach, silne łaskotanie w gardle. Wdychanie dwutlenek siarki w wysokim stężeniu powstaje trudności z połykaniem lub zablokowania, zaburzenia mowy, nudności i wymioty mogą rozwija się ostre obrzęki płuc.

RPP dwutlenku siarki:
– pomieszczeniu – 10 mg / m;
– średnia maksymalna pracy w przestrzeni – 0,05 mg / m.

Wrażliwość na dwutlenku siarki w poszczególnych ludzi, rośliny i zwierzęta są różne. Na przykład, jednym z najbardziej odpornego brzozy i dębu, a najmniej – świerka i sosny.