118 Shares 9423 views

Porozmawiajmy o tym, jak określić typ hybrydyzacji

Porozmawiajmy o tym, jak określić typ hybrydyzacji, a także rozważyć geometryczną strukturę cząsteczki.

Historia terminu

Na początku XX wieku zaproponowano L. Polinglom teorię geometrii cząsteczki wiązaniem kowalencyjnym. Jako podstawę dla utworzenia połączenia rozpuszczono nakładanie chmurami elektronowymi. Sposób nazwano wiązania walencyjne. Jak określić typ hybrydyzacji atomów w związkach? Autor teorii proponuje, aby wziąć pod uwagę mieszankę orbitali hybrydowych.

definicja

Aby zrozumieć, jak określić typ hybrydyzacji w związkach, wyjaśniamy, że termin ten odnosi.

Hybrydyzacja jest mieszanie orbitali elektronicznych. Proces ten towarzyszy dystrybucji energii w nich, zmieniać ich kształt. W zależności od tego, ile będą mieszane S- i p-orbitale, typ hybrydyzacji można zmieniać. Organiczne związki węgla, mogą istnieć w stanie SP, sp2, sp3. Istnieje również bardziej złożone formy, obejmujące, oprócz SP, D-orbitali.

Zasady w celu identyfikacji cząsteczek nieorganicznych

Hybrydyzacja może ujawnić wykonania związków o kowalencyjnego wiązania chemicznego z typem AWP. A – atom zasadowy, B – ligand n – z dwóch lub więcej. W podobnej sytuacji hybrydyzacji wejdzie tylko orbitale wartościowość atomu głównego.

Sposoby określania

Porozmawiamy więcej, jak określić typ hybrydyzacji. W rozumieniu chemicznym termin oznacza kształty energii i zmian orbitali. Jest podobny sposób, w tych przypadkach, gdzie stosowane są elektrony, które należą do różnych typów tworzenia wiązań.

Aby zrozumieć, jak określić typ hybrydyzacji rozważyć cząsteczkę metanu. Ten materiał stanowi pierwszy człon homologicznej serii (dopuszczalnych nasyconych węglowodorów). W przestrzeni cząsteczki CH4 jest czworościan. Jeden atom węgla tworzy połączenie wodoru podobny energii i długości. W celu wytworzenia takiej hybrydy chmurę istnieją trzy y p i jednej elektronów.

Cztery chmury są mieszane, a istnieją cztery identyczne (hybryda) typ mający nieregularny kształt ósemki. Nazywamy ten typ hybrydyzacji sp3. Wszelkie węglowodory w kompozycji, która tylko proste (pojedynczy) wiązanie, charakteryzuje się on tym rodzaju hybrydyzacji atomu węgla. Kąt wiązanie 109 stopni 28 minut.

Nadal mówić o tym, jak określić typ hybrydyzacji. Przykłady nienasyconego węglowodoru z szeregu etylenu, daje pojęcie o hybrydyzacji sp2. Na przykład, w cząsteczce etylenu czterech elektronów walencyjnych w celu utworzenia wiązań chemicznych stosuje się tylko trzy. Pozostałe nie hybrydowych p-elektronową przechodzi do utworzenia wiązania podwójnego.

Acetylen jest najprostszym przedstawicielem klasy SpN2p-2. Charakterystyczną cechą tej grupy węglowodorów obecność potrójnego wiązania. Spośród czterech elektronów wartościowości atomu węgla tylko dwie zmiany ich kształtu i energii staje hybrydowych. Pozostałe dwa elektrony uczestniczenia w tworzeniu dwóch wiązań podwójnych, określenie nienasycony charakter tej klasy związków organicznych.

wniosek

Zważywszy na kwestię dotyczącą kowalencyjne wiązanie chemiczne substancji organicznych i nieorganicznych, za hybrydyzacja orbitali atomowych. W tym przypadku nie jest wyrównanie ich energii i formy. Elektronicznej umieszczonej w pobliżu pierścienia atomu związanego, znamienny zestawu orbitali, które posiadają takie same numery kwantowe. Informacja o rodzaju hybrydyzacji umożliwia ocenę właściwości chemicznych substancji.