Metaliczny połysk siarki: czy to istnieje? Właściwości fizyczne i chemiczne siarki

Siarka jest 10. najbardziej obfitym elementem we wszechświecie. Nie ma zapachu, jest bez smaku, plastikowa bryła o jasnożółtym kolorze. Jest to reaktywny element, który w sprzyjających warunkach łączy się ze wszystkimi innymi pierwiastkami, z wyjątkiem gazów, złota i platyny. Metaliczny połysk siarki występuje w niektórych związkach siarki, ale nie w czystej formie. Siarka występuje w różnych allotropowych modyfikacjach, z których każdy różni się rozpuszczalnością, gęstością, układem kryształów i innymi stałymi fizycznymi. Pod wpływem czystego tlenu występuje niebieskie spalanie, tworząc tlenek siarki.

Czy jest metaliczny połysk siarki?

Glitter to zdolność substancji do odbijania promieni światła. Właściwość ta jest bezpośrednio zależna od specyficznych wiązań chemicznych w minerale, jego kształcie i gatunkach. Metaliczny połysk siarki najlepiej widać na stosunkowo świeżym odcinku jednej lub drugiej próbki, do której wchodzi. W swojej naturalnej postaci siarkę pojawia się w postaci żółtawego proszku. Jeśli jest częścią siarczków i siarczanów, może powstać wiele minerałów, z których część stanowią cenne rudy i źródło produkcji metali nieżelaznych. Metaliczny połysk siarki zawiera siarczki – piryt, antymon, galena, chalkocyt, chalkopiryt.

Informacje ogólne

Siarka należy do grupy elementów chalkogennych, w których wciąż występuje tlen, selen, tellur i polon. Określenie "chalkoogen" pochodzi z dwóch greckich słów, które oznaczają "tworzenie rud". Ore jest naturalnym minerałem, który jest używany jako źródło elementu. Wiele rud jest związkami metali i tlenu lub metalu i siarki. Związki zawierające co najmniej dwa pierwiastki, w tym siarka, nazywane są siarczkami. Na przykład piryt, minerał, który ma piękny złoty kolor i metaliczny połysk, to siarczek żelaza. Jest znany także jako "złoto głupców". Właściwości fizyczne i chemiczne siarki były znane w czasach starożytnych. Często jest to genialny żółty proszek. Kiedy pali się, wytwarza czysty niebieski płomień i bardzo silny dusący zapach.

Siarka: właściwości fizykochemiczne

Fizyczne właściwości siarki są cechami, które można zaobserwować przy pomocy zmysłów. Obejmuje to kolor, połysk, punkt zamarzania, temperaturę topnienia i wrzenia, gęstość, twardość i zapach. Jakie są właściwości fizyczne siarki? Substancja jest bladożółta, bez smaku i zapachu, nierozpuszczalny w wodzie. Jest to słaby przewód ciepła i energii elektrycznej. Metaliczny połysk siarki można zaobserwować tylko w niektórych związkach. Temperatura wrzenia wynosi 444,6 ° C. Podczas topienia siarkę przekształca się w płynącą żółtą ciecz, która nabywa brunatny odcień i staje się lepką brunatną masą w temperaturze około 190 ° C. Lepkość maleje wraz ze wzrastającym stopniem (powyżej 190 ° C), a następnie w 300 ° С siarki staje się ponownie ciekła.

Jakie są właściwości chemiczne siarki?

Są to cechy, które decydują, jak reagować z innymi substancjami lub przechodzić z jednego związku do drugiego. Im lepiej znamy naturę tej substancji, tym lepiej ją zrozumiemy. Właściwości chemiczne można zaobserwować tylko podczas reakcji chemicznych, które mogą być spowodowane zmianami w spalaniu, rdzewieniu, ogrzewaniu, śrutowaniu, niszczeniu itd. Następujące związki z udziałem siarki są znane: siarczyn sodu, siarkowodór (trujący gaz, który pachnie zepsutymi jajami) i kwas siarkowy. Reaktywność jest dość duża, zwłaszcza przy wzrastającej temperaturze. Po podgrzaniu reaguje on aktywnie z metalami tworząc odpowiednie siarczki.

Odkrycie bardzo ważnego elementu

Nazwa tego elementu znajduje się nawet w Piśmie Świętym w opisie upadku dwóch miast Sodomy i Gomor, kiedy ogień i siarkę wyrwały ich z nieba. Starożytni filozofowie greccy uważali, że wszystko składa się z czterech elementów: ziemi, ognia, wody i powietrza. Byli jednak ci, którzy zadzwonili tylko do dwóch elementów: siarki i rtęci. Wczesnych myślicieli często spotykali się z tym, co oznaczało słowo "siarką". Dla nich była to substancja, która paliła się dobrze i wydzielała dużą ilość dymu. Naukowcy musieli zdefiniować tę substancję jako element. Siarka istnieje w dwóch alotropowych formach (formach alfa i beta), o różnych właściwościach fizycznych i chemicznych. Skaza siarki jest charakterystyczną cechą strumienia świetlnego, która odzwierciedla minerał, w którym wchodzi. Niektóre nieprzezroczyste minerały mają zdolność do silnego odbijania światła i mają specyficzny metaliczny połysk.

Występowanie w przyrodzie

W pewnych czasach osady siarki znajdowały się w warstwach powierzchni Ziemi. Mogą być łatwo znalezione i wykorzystywane przez ludzi. Dzisiaj problem z tym jest bardziej skomplikowany, ponieważ obecnie naturalne lokalizacje rudy siarczanowej znajdują się w pobliżu wulkanów. Substancja jest uwalniana z kraterów w postaci gazu, który po napotkaniu zimnego powietrza zestala się, tworząc piękne żółte osady wzdłuż krawędzi wulkanu. Duże rezerwy wciąż mają podziemne pochodzenie. Siarka występuje również w wielu ważnych minerałach: baryt (siarczan baru), celestyn (siarczan strontu), cynobar (siarczek rtęci), galena (siarczek ołowiu), piryt (siarczek żelaza), sphaleryt (siarczek cynku) i stibnit (siarczek antymonu).

Izotopy siarki

Są cztery naturalnie występujące izotopy: siarka-32, siarka-33, siarka-34 i siarka-36, różniące się ich liczbą masową. Jest to liczba protonów i neutronów w jądrze atomu pierwiastka. Liczba protonów określa pierwiastek, a liczba neutronów w atomie dowolnego elementu może się różnić. Istnieje również sześć radioaktywnych izotopów, które rozkładają i uwalniają pewną formę promieniowania. Jeden z nich – siarki-35 – jest używany do celów komercyjnych. W medycynie izotop wykorzystywany jest do badania szlaków płynów w organizmie. Ma również zastosowanie w badaniach naukowych jako wskaźniku.

Zastosowanie

Siarka jest stosunkowo niewielka jako element. Charakterystyczne właściwości siarki obejmują specyficzne zachowania podczas topienia.

Jednym z najważniejszych sposobów użycia jest wulkanizacja, proces dodawania do gumy, aby był twardy. Siarka utrzymuje kauczuk w stanie ciekłym podczas ogrzewania. To odkrycie Charlesa Goodyeara w 1839 roku jest jednym z największych osiągnięć przemysłowych naszych czasów.

Jako insektycyd może być stosowany do zabijania owadów. Jednak większość jest zaangażowana w różne związki. Najważniejsze z nich to kwas siarkowy, z czego większość służy do produkcji nawozów.

Szerokie zastosowanie otrzymano także w przemyśle naftowym, w produkcji wyrobów papierniczych, chemikaliów rolniczych, tworzyw sztucznych, gumy i innych materiałów syntetycznych. Istotnym elementem jest składnik dwóch aminokwasów, cysteiny i metioniny. Ze względu na swoją wszechstronność stosuje się w przemyśle farmaceutycznym, medycznym i przemysłowym, w formie gazowej, substancja jest stosowana jako środek bielący, rozpuszczalnik i środek dezynfekujący.