Co to pierwiastki chemiczne? System i charakterystyczne dla pierwiastków

Wiele różnych rzeczy i przedmiotów, ożywionych i nieożywionych ciał natury wokół nas. I wszystkie one mają ich składu, struktury, właściwości. W żywych istot postępować złożone reakcje biochemiczne, które towarzyszą procesy życia. Martwe ciało wykonywać różne funkcje w przyrodzie i biomasy żywe są złożone cząsteczkowej i struktury atomowej.

Ale cały czas obiektami planety mają wspólną cechę: są one złożone z wielu małych cząsteczek zwanych strukturalnych atomy pierwiastków chemicznych. Jest tak mały, że gołym okiem nie je zobaczyć. Co to pierwiastki chemiczne? Jakie cechy mają i jak dowiedział się o ich istnieniu? Spróbuj zrozumieć.

Koncepcja pierwiastków chemicznych

Konwencjonalny zrozumienie pierwiastków chemicznych – jest jedynie atomy graficznym wyświetlaczu. Cząstki, które tworzą wszystko, co istnieje we wszechświecie. Oto jest pytanie „co to pierwiastki chemiczne” może dać odpowiedź. Ten niewielki struktury wszystkie izotopy atomów, połączone ze sobą wspólną nazwą ma swój znak graficzny (znaków).

Obecnie około 118 znane elementy, które są widoczne zarówno in vivo, jak również syntetycznie przeprowadzania reakcji jądrowej na rozpad radioaktywny jąder innych atomów. Każdy z nich posiada zestaw cech, ich pozycję w całym systemie, otwarcie historii i nazwisko, a także wykonuje rolę w przyrodzie i życiu istot żywych. Badania tych cech jest zaangażowany w nauce chemii. pierwiastki chemiczne – to podstawę do budowy cząsteczek prostych i złożonych związków, i w ten sposób oddziaływania chemiczne.

Historia odkrycia

Samo zrozumienie pierwiastków chemicznych co, to tylko w XVII wieku przez dzieła Boyle. To on pierwszy mówił o tym pojęcia i dał następującą definicję. To małe niepodzielne prosta substancja, z której jest wszystko, włącznie ze wszystkimi kompleksu.

Przed ta praca została zdominowana przez poglądy alchemików, przyjmujemy teorię czterech elementów – Empidokla i Arystoteles, a także otworzyć „palnego początek” (siarki) i „początek metal” (Merkury).

Prawie cały XVIII wieku został przedłużony całkowicie błędną teorię flogistonu. Pod koniec tego okresu, Antuan Loran Lavuaze udowodnił jednak, że jest to nie do przyjęcia. Powtarza preparat Boyle, ale kończy pierwszą próbę usystematyzowania wszystkich znanych elementów w czasie, ich dystrybucją na cztery grupy: metale ziem rodników niemetali.

Następnym wielkim krokiem w zrozumieniu tego, co pierwiastki chemiczne, dzięki czemu Dalton. Przypisuje mu się wraz z odkryciem masy atomowej. Na tej podstawie, że rozprowadza część znanych składników chemicznych, w celu zwiększenia masy atomowej.

Stale szybki rozwój nauki i technologii pozwala na dokonanie szeregu odkryć nowe elementy w składzie organów naturalnych. Więc przez 1869 – wielkich kreacji czasu D. I. Mendeleeva – nauka dowiedziała się o istnieniu 63 elementów. Prace rosyjskiego naukowca był uzupełnić i zawsze ustalone klasyfikacja tych cząstek.

Struktura elementów chemicznych w czasie nie zostało ustalone. Uważano, że atom jest niepodzielne, jest to najmniejsza jednostka. Wraz z odkryciem radioaktywności Udowodniono, że jest ona podzielona na sekcje opanowania. Prawie wszyscy zatem występować w formie kilku izotopów naturalnych (podobnych cząstek, ale z inną liczbą struktur neutronów, które różni się od masy atomowej). Tak więc w połowie ubiegłego wieku, udało się określić kolejność pojęcia pierwiastka chemicznego.

Układ pierwiastków

Podstawą naukowiec umieścić różnicę w masie atomowej i udało świetny sposób, aby zorganizować wszystkie znane pierwiastki chemiczne w kolejności rosnącej. Jednakże, głębokość i blask jego naukowego myślenia i przewidywania, że Mendelejew lewo puste przestrzenie w systemie otwartych komórek do jeszcze nieznanych elementów, które, zdaniem naukowców, zostaną otwarte w przyszłości.

I wszystko okazało się dokładnie tak, jak powiedział. Pierwiastki chemiczne w czasie okresowego wypełnione wszystkie puste komórki. każdy Przewidywana struktura naukowcy został otwarty. A teraz możemy śmiało powiedzieć, że układ pierwiastków chemicznych jest reprezentowana przez 118 jednostek. Jednak trzy ostatnie otwarcie nie zostało jeszcze oficjalnie potwierdzone.

Sam układ pierwiastków graficznie tablica, w której elementy są rozmieszczone w zależności od ich właściwości hierarchicznych pobiera rdzenie i cech strukturalnych powłok elektronowych węgla. Tak więc, istnieją okresy (7 sztuk) – poziome wiersze, grupy (8 sztuk) – pionową, podgrupę (główny i uboczny w każdej grupie). Najczęściej oddzielnie w dolnych warstwach tabeli składane dwa rzędy rodzin – lantanowców i aktynowce.

układu okresowego Mendelejewa zawiera wszystkie niezbędne informacje o pierwiastków (numer seryjny liczby masowej, nazwą, czasem ostatnich warstw struktury elektronicznej).

nazwy części

Prawo podać nazwę danej osobie, która dokonała odkrycia pierwiastka chemicznego. Wiele z nich pochodzi od planet (uran, pluton, neptun). Inne dano imię na cześć wielkich uczonych (mendelew, Rutherford, copernicium i inne).

elementy są często nazywane po miastach i krajach (ruten, german, Dubna, Francji, Europy i innych). Obietnica nawet służyć jako mitycznych bohaterów (Promet). Powszechne jest również zjawisko gdy dana nazwa podane właściwości wykazywanych przez prostych i złożonych substancji danego elementu (wodoru, tlenu, dwutlenku węgla).

Nazwy są napisane po łacinie, ale w naszym kraju nie jest tłumaczenie rosyjskie ich głębokiej wymowie. Symbolem każdego elementu jest uważana za pierwszą literą od łacińskiego słowa, lub pierwsza i każda następna. Przykład: wapń (Ca), – wapń, bor (B) – boru.

Charakterystyczne atomy pierwiastka

Każdy przedstawiciel układu okresowego ma swoje własne cechy w strukturze i we właściwościach rozwijających się. Charakterystyczny pierwiastek chemiczny składający się z analizy składu w jądrze i elektronicznych warstw, jak również określenia prostej substancji, są utworzone i związki kompleksowe.

atomy jądro skład pierwiastków chemicznych obejmuje wiele cząstek – nukleony:

• protony określenia jego dodatni ładunek (p ^{+ 1),} a część masy atomowej;
• Neutrony wpływające na liczbę masową elementu i nie mające ładunku (n = ^0).

Inny typ cząstek – elektronów. Poruszają się wokół rdzenia, a ładunek ujemny (np ^1). ich orientacja nie jest chaotyczna, ale ściśle uporządkowane. Znajdują się one na orbitali (S, P, D i C), które tworzą poziomy podrzędne i poziomy (elektronicznych warstw).

Masa atomowa elementu składa się z protonów i neutronów, przy czym całość jest nazywane „liczbę masową”. Liczba protonów jest określony w bardzo prosty sposób – jest równa liczbie porządkowej pierwiastka w systemie. A jako atom w ogóle – elektroobojętne systemu, to znaczy żaden z wsadu, liczba ujemnych elektronów jest zawsze równa liczbie pozytywnych cząstek protonów.

W ten sposób, cechy pierwiastka mogą być podawane przez jego położenie w układzie okresowym. Gdy komórka jest opisany wszystkiego: numer seryjny, co oznacza, że elektrony i protony, ciężar atomowy (średnia wartość wszystkich istniejących izotopów tego pierwiastka). Można zauważyć, na których przedstawiono strukturę (stąd elektrony będą znajdować się w tyle warstw). Jest również możliwe, aby przewidzieć szereg negatywnych cząstek do drugiego poziomu energetycznego do pierwiastków grupy głównej – jest równa liczbie grup, w których znajduje się produkt.

liczba neutronów może być obliczona przez odjęcie od masy protonów, takie jak numer seryjny. W ten sposób możemy uzyskać tak aby cały wzór dyfrakcji elektronów na każdy element będzie dokładnie odzwierciedlać jego strukturę i pokazać możliwy stopień utlenienia i wykazuje właściwości.

Elementy dystrybucyjne w przyrodzie

Badanie tego problemu była nauka – chemia przestrzeń. Dane pokazują, że rozmieszczenie elementów na planecie według takiego samego schematu we wszechświecie. Głównym źródłem lekkich jąder atomów, ciężkich i średnich są reakcje jądrowe zachodzące w gwiazdach – nukleosyntezy. Ze względu na te procesy, wszechświat i kosmos dostarczyły naszej planety ze wszystkimi dostępnymi pierwiastków chemicznych.

W sumie 118 znanych przedstawicieli naturalnych źródeł, osób stwierdzono 89. podstawowym, najczęściej węgla. pierwiastki chemiczne również syntetyzować sztucznie przez bombardowanie neutronami (nukleosyntezy jąder w warunkach laboratoryjnych).

Najliczniejsze są uważane za substancje proste elementy, takie jak azot, tlen, wodór. Węglowego, we wszystkich substancji organicznych, a więc także jest liderem.

Klasyfikacja struktury elektronicznej atomów

Jednym z najczęstszych klasyfikacji wszystkich pierwiastków chemicznych – dystrybucja z nich na podstawie struktury elektronowej. O ile poziom energii zawarte w powłoce atomu i który zawiera ostatni z nich elektrony walencyjne, istnieją cztery grupy elementów.

S Elementy

To jest te, w których ten ostatni jest napełniony s orbitalnej. Rodzina ta obejmuje w sobie elementy pierwszej grupy głównej grupy (lub metalami alkalicznymi). Tylko jeden elektronów w zewnętrznym poziomie określa podobne właściwości przedstawicieli obu silnymi środkami redukującymi.

P Elementy

W sumie 30 sztuk. Valence elektrony znajdujące się na p-podwarstwy. Są to elementy, które tworzą główne podgrupy trzeciej do ósmej grupy związanej 3,4,5,6 okresach. Wśród nich znajdują się zarówno metale i typowe elementy metaliczne na właściwości.

d-f-elementów i elementy

metali przejściowych, to jest 4 do 7 długim okresie. 32 pozycji w sumie. Proste substancje mogą wykazywać zarówno kwasowe jak i zasadowe właściwości (redukcji) i utleniania. Ponadto, amfoteryczne, czyli dwoistość.

K f rodzina obejmuje lantanowce i aktynowce, w którym elektrony na ostatnich przesłony orbitali.

Substancje wytworzone przez elementy: proste

Ponadto, wszystkie klasy pierwiastków chemicznych mogą występować w postaci prostych lub złożonych składników. Tak więc, prosty uważa się te, które są utworzone z tej samej konstrukcji, w różnych ilościach. Na przykład, _O2 – tlen lub tlen cząsteczkowy i O ₃ – ozonu. Zjawisko to nazywane jest allotropes.

Proste elementy chemiczne tworzące same nazwy związków charakterystycznych dla każdego przedstawiciela układu okresowego. Ale nie wszystkie są równe we właściwościach wystawowa. Tak więc, istnieją proste metali substancji i niemetale. Pierwsze główne podgrupy tworzą grupę 1-3 i wszystkie podgrupy w stoliku. Niemetale także tworzą znaczny podgrupę 4-7 zespołów. Osiem podstawowe elementy specjalne – szlachetne lub gazy obojętne.

Wśród wszystkich otwarte na prostych elementów znanych już w normalnych warunkach 11 gazy, substancje płynne 2 (brom i rtęci), a wszystkie inne – ciało stałe.

związki kompleksowe

Aby te przyjęte dla wszystkich, które składają się z dwóch lub więcej składników chemicznych. Przykłady masy, ponieważ substancje chemiczne są więcej niż 2 miliony! To sole, tlenki i kwasy i zasady, kompleksowe związki kompleksowe, wszystkie substancje organiczne.