Tlenek węgla: Wzór i właściwości

Wiele substancji gazowych występujących w naturze, wytwarzane wytworzone są silnie toksyczne związki. Wiadomo, że chlor stosuje się jako broń biologiczna, pary bromu mają silnie korodującego wpływu na skórę, siarkowodór powoduje zatrucia i tak dalej.

Jednym z takich materiałów jest tlenek węgla i tlenek węgla, którego wzór ma swoje właściwości w strukturze. O nim i zostaną omówione dalej.

Wzór Chemical Co.

Wzór empiryczny widok związku według wynalazku w następujący sposób: Sb. Ta forma zawiera jedynie opis składu jakościowego i ilościowego, ale nie wpływa na cechy struktury i porządku wiązań atomów w cząsteczce. I różni się od wszystkich innych takich gazów.

Funkcja ta dotyczy związek wykazywał właściwości fizyczne i chemiczne. Jaką strukturę?

struktura molekularna

Po pierwsze, wzór empiryczny jest widoczne, że mieszanka węgla w wartościowości II. Podobnie jak tlen. W związku z tym, każda z nich może tworzyć dwa wiązania. Chemiczna Wzór tlenku węgla CO wizualnie potwierdzone.

I tak też się dzieje. Pomiędzy atomem węgla i tlenu, przez mechanizm socjalizacji utworzone są niesparowane elektrony podwójne wiązanie kowalencyjne polarnego. W ten sposób, wzór strukturalny tlenku węgla przyjmuje postać C = O.

Jednak w tej konkretnej cząsteczki nie kończy. Do mechanizmu donor-akceptor w formacji cząsteczce występuje trzeci, celownika lub wiązanie semipolarne. Dlaczego tak jest? Ponieważ po utworzeniu wiązań kowalencyjnych w wymiany, aby tlen pozostaje dwie pary elektronów, i atom węgla – pustych orbitalnych, wówczas ostatnia działa jako akceptor jednego z pary pierwszych. Innymi słowy, para elektronów tlenu usytuowany na swobodnym tworzenia wiązania węgiel występuje orbitalnej.

Zatem, węgiel – akceptora tlenu – dawców. W związku z tym wzór CO chemii przyjmuje następującą postać: S≡O. Ten strukturę wspomniana cząsteczka dodatkowo stabilność chemiczną obojętność oraz wykazuje właściwości w normalnych warunkach.

Tak więc, wiązanie do cząsteczki tlenku węgla:

• dwa kowalencyjne polarny uformowane w mechanizm wymiany powodu nakierowanej niesparowanych elektronów;
• jeden celownik utworzone na oddziaływanie akceptora i donora między wolną parę elektronów, a orbitalne;
• wszystkie wiązania w cząsteczce – trzy.

właściwości fizyczne

Istnieje wiele cech charakterystycznych, które, tak jak każdy inny związek zawiera tlenek węgla. Preparat substancji jasno wynika, że sieć krystaliczna cząsteczkowej stanie gazowym w warunkach normalnych. Oznacza to następujące parametry fizyczne.

1. S≡O – tlenek węgla (wzór) Gęstość – 1,164 kg / ^m3.
2. Temperatura wrzenia i topnienia odpowiednio: 191/205 ⁰ ° C
3. Rozpuszcza się w wodzie: woda (nieznacznie), eter, benzen, alkohol, chloroform.
4. To nie ma smaku i zapachu.
5. Bezbarwny.

Z biologicznego punktu widzenia, to jest bardzo niebezpieczne dla wszystkich istot żywych, z wyjątkiem niektórych rodzajów bakterii.

właściwości chemiczne

Z punktu widzenia reaktywności jedną z substancji obojętnych, w normalnych warunkach – jest tlenek węgla. Wzór, w którym wszystkie wiązania zawarte w cząsteczce, jest potwierdzone. To właśnie z powodu tak silnej struktury związku w standardowych wskaźników środowiskowych praktycznie nie wchodzi w jakiejkolwiek interakcji.

Jednakże, to co najmniej trochę ciepła systemu jako celownik wiązania w cząsteczce rozkłada jako kowalencyjne. Następnie tlenek węgla zaczyna wykazywać aktywne właściwości redukujące i wystarczająco mocne. W ten sposób, że jest zdolny do reagowania z:

• tlenu;
• chloru;
• zasad (stopione);
• z tlenków i soli metali;
• z szarym;
• nieco wody;
• amoniaku;
• wodorem.

W związku z tym, jak to zostało opisane wyżej właściwości, które wykazuje tlenek węgla wyjaśnia wzoru w dużym stopniu.

Będąc w przyrodzie

Głównym źródłem CO w atmosferze – pożary lasów. W istocie, główną proces powstawania gazu ziemnego – częściowego spalenia różnych rodzajów paliwa, przeważnie natury organicznej.

Antropogenicznych źródeł zanieczyszczenia powietrza tlenkiem węgla jest także ważne, jak podano w celu uzyskania udziału masowego taki sam procent, a także naturalne. Należą do nich:

• dym z eksploatacji młynów i fabryk, hut i innych zakładów przemysłowych;
• Gazy spalinowe z silników spalinowych.

W warunkach naturalnych, tlenek węgla jest z łatwością utlenia się tlenem z powietrza i pary wodnej, dwutlenku węgla. Na tym opiera się pierwszej pomocy w przypadku zatrucia tym związkiem.

odbiór

Warto zaznaczyć jedną cechę. Tlenek węgla (wzór), dwutlenek węgla (struktura cząsteczkowa), odpowiednio, są następujące: S≡O i G = C = O. Różnica w jednym atomem tlenu. W związku z tym, metoda przemysłowego wytwarzania tlenku oparta na reakcji pomiędzy dwutlenkiem węgla i: _CO2 + C = 2CO. Jest to najprostsza i najbardziej powszechną metodą syntezy związku.

W laboratorium stosując różne związki organiczne, sole metali i złożone zagadnienie, ponieważ nie przewiduje się wydajność jest zbyt duża.

Jakościowa reagenta w obecności roztworu powietrze lub tlenek węgla – chlorek palladu. W stanie czystym metalem utworzonej przez wzajemne oddziaływanie, które powoduje ciemnienie roztworu albo do powierzchni papieru.

Biologiczne działanie na organizm

Jak już zostało opisane wyżej, dwutlenek węgla – jest wysoce toksyczna, bezbarwny niebezpieczny i śmiertelny szkodnika dla ludzkiego ciała. I nie tylko jest człowiekiem, iw ogóle jakiegokolwiek życia. Rośliny, które są pod wpływem spalin samochodowych, umierają bardzo szybko.

Co to jest dokładnie skutki biologiczne tlenku węgla na wewnętrznym środowisku istot zwierzęcych? Wszystkie względu na tworzenie się stabilnego kompleksu związki hemoglobiny białka krwi i uznane za gaz. Oznacza to, że zamiast cząsteczki tlenu są uwięzione jad. oddychania komórkowego natychmiast zablokowane, wymiana gazowa nie jest możliwe w normalnym toku swego.

W rezultacie, jest stopniowe zatykanie cząsteczek hemoglobiny, aw konsekwencji śmierć. To wystarczy, aby pokonać całość o 80% od wyniku zatrucia stał się śmiertelne. W tym celu, stężenie tlenku węgla w powietrzu powinien wynosić 0,1%.

Pierwsze objawy, które może określić wystąpienie zatrucia z tego związku są następujące:

• ból głowy;
• zawroty głowy;
• utrata przytomności.

Pierwsza pomoc – na świeże powietrze, w którym dwutlenek węgla pod wpływem tlenu zamienia się kwas węglowy, który jest defused. Przypadki zgonów z powodu skutków danej substancji są bardzo częste, szczególnie w domach z ogrzewaniem drewnem. Po zakończeniu spalania drewna, węgla i innych paliw, jako produkt uboczny gaz koniecznie formy. Zgodność z przepisami bezpieczeństwa ma zasadnicze znaczenie dla ochrony życia i zdrowia ludzkiego.

Również wiele przypadków zatrucia w garażach, które zebrane dużo pracuje silników samochodowych, ale przyniósł tyle świeżego powietrza. Śmierć następuje w ciągu godziny powyżej dopuszczalnego stężenia. Czuć obecność gazu jest fizycznie niemożliwe, mimo wszystko, bez zapachu, bez koloru, że nie.

Zastosowanie w przemyśle

W przemyśle metalurgicznym do odzyskiwania metali z ich tlenków albo reakcje sole często stosowane jest tlenek węgla. Wzór otrzymanego związku – CO _2. Metal – czysta substancja jest również utworzony.

Ponadto, tlenek węgla stosuje się:

• dla przetwórstwa mięsa i produktów rybnych, co pozwala nam dać im świeży wygląd;
• Do syntezy niektórych związków organicznych;
• jako składnik generatora gazowego.

W związku z tym substancja ta jest nie tylko szkodliwe i niebezpieczne, ale także bardzo przydatne dla działań ludzkich i ekonomicznych.