Koncepcja hydrolizy. Numeryczne cechy procesu, takich jak hydroliza i stały stopień hydrolizy

Przez hydrolizę soli rozumie się reakcji pomiędzy cząsteczkami wody i cząsteczek rozpuszczonych soli. W wyniku takiej reakcji powstają Little-związku oddzielić. Proces może nastąpić nie tylko za pomocą soli, przy czym w przypadku występowania w wodzie inne substancje rozpuszczone – węglowodany, białka, tłuszcze, lub ich estrów. Numerycznie reakcję dwie wielkości są stosowane – stopień hydrolizy (P) oraz sole hydrolizy stałej (K [i]).

Reakcję zwykle obserwuje się zmianę początkowej kwasowości roztworu. Zamiast rozpuszczalnika organicznego (woda) może być stosowany rozpuszczalnik innego typu. Jednakże w tym przypadku reakcja między rozpuszczalnikiem i soli są nazywane solwolizy.

Ważne jest, aby wiedzieć, że udział w hydrolizie tylko te sole, które pochodzą ze składników słabych zasad i kwasów. Sole pochodzące od silnych kwasów i zasad w reakcji hydrolizy nie jest odsłonięta.

W celu scharakteryzowania całość przebiegu procesu, stosuje się specjalny definicja – stopień hydrolizy (P). Stopień hydrolizy określa względną wielkość stężenia cząsteczek, które hydrolizują (C [hydrauliczny]) w pierwotnym (źródła) ma stężenie rozpuszczonych soli (C [ref.)]. Matematycznie można to wyrazić następującym równaniem: p = C [hydrauliczny] / C [ref.].

Przebieg reakcji zależy od trzech czynników:

– rodzaj jonów, które składają się z soli;

– stężenie soli jonów;

– temperatura roztworu.

Stopień hydrolizy ma tendencję do zwiększania się ze zmniejszeniem wartości stałej dysocjacji słabego kwasu lub zasady, jak również zmniejszenie poziomu stężenia soli i wzrostem temperatury.

Reakcja może zajść w znacznym stopniu tylko w rozcieńczonych roztworach. Dlatego też, gdy wartość C [H20] ma w przybliżeniu stałą wartość, wówczas staje się możliwe, do obliczania wartości pochodnej K [i] (lub hydrolizy stałe). Zależnie od względnych właściwości kwasów i zasad, z których tworzone są sole, hydroliza może mieć miejsce w jednym z trzech schematów, a więc stała hydrolizy soli oblicza się w różny sposób.

Hydrolizę soli, które są pochodnymi części mocnego kwasu i słabej zasady (zwanym również procesem – drogą hydrolizy kationów)

Hydroliza stała jest określona następującym wzorem: K [i] = k [W] / K [podstawy], gdzie K [W], – w wyniku produktu jonowego wody (C, [H] i C [OH (-))].

Z hydrolizy stałej ekspresji można zauważyć, że przy spadku bazie sił wzrost wartości stałych hydrolizie, a tym samym do stopnia hydrolizy. Z kolei stopień hydrolizy ma tendencję do zwiększania się wraz ze zmniejszaniem wytrzymałość podstawy i poziom stężenia soli w roztworze. Zwiększenie temperatury reakcji hydrolizy zwiększa stałe i wyższe wartości stopnia hydrolizy.

Hydrolizę soli, które są pochodnymi mocnej zasady i słabego kwasu (znana także przetwarzać – hydrolizy anionu)

Hydroliza stała jest obliczany za pomocą następującego wzoru: K [i] = k [W] / K [kwas] gdzie wartość K [kwas] – jest stałą dysocjacji dla słabego kwasu.

Hydrolizę soli, które są pochodnymi słabej zasady i słabego kwasu (inna nazwa – hydroliza kationów i anionów)

W tym przypadku hydrolizy stałe wartości będą określane dysocjacji od słabej zasady i słabego kwasu. Jest ona obliczana następującym wzorem: K [i] = k [W] / K [kwas] * K [podstawy].

Znaczenie hydrolizy

Reakcje zachodzące w procesie hydrolizy jest szeroko stosowane w nowoczesnych procesach przemysłowych. Na przykład, reakcja taka jest stosowana do oczyszczania wody ze szkodliwych domieszek i drobno rozproszona szereg koloidalną. W tym celu specjalny wytrącania wodorotlenków żelaza i glinu, otrzymuje się przez hydrolizę siarczan żelazowy, chlorek żelazowy i siarczanu glinu.

Hydroliza – jest ważnym elementem procesu trawienia żywych organizmów na Ziemi. Większość energii niezbędnego do życia organizmu, jest przechowywany jako trifosforanu adenozyny (ATP). Izolacja energii następuje poprzez proces obejmujący hydrolizę ATP.