chlorek żelazowy

Średnia sól chlorek żelaza, którego wzór FeCl3 jest związek trójwartościowego żelaza z kwasem solnym. Substancja ta płyta (liście) czarno-brązowy kolor, który migotać i migotania światła. Ma te same liście fioletowy lub zielony odcień mający metalicznym połysku.

Związek ten wykazuje silne higroskopijność bezpośrednio na powietrzu w warunkach normalnych staje się hydrat, w których wzór FeCl3 • 6H2O. Kryształy te żółty lub żółto-brązowy kolor doskonale rozpuszczalny w wodzie – w roztworze dvadtsatigradusnoy temperatura w 100 g wody rozpuszcza się całkowicie, 91,9 g bezwodnego chlorku żelazowego soli.

Temperatura topnienia wynosi 309 ° C, W przemyśle chemicznym jest wytwarzany zazwyczaj w postaci soli bezwodnej lub w postaci krystalicznego shestimolekulyarnogo. W przemyśle, chlorek żelaza stosowany do wytwarzania czystego polistyrenu w produkcji różnych powłok. We wszystkich tych technologii reakcja zachodzi z udziałem fenolu lub krezolu, ester etylowy, który jest sterowany w trakcie reakcji. Typowo, chlorek żelaza jest lotny i odparowuje wraz z parą wodną. Przy przechowywaniu w wilgotnym środowisku substancji spreadów. Zjawisko to można zaobserwować również w temperaturze 100 ° C, a temperatura wzrasta dalej i osiągając znacznik 317 ° C, chlorkiem żelaza III zaczyna wrzeć i odparować, a następnie rozkładu. Sól wytwarza się w ten sposób z tym, że gazowy etap natychmiast krystalizuje i jest umieszczony na statku. W ten osad tak stabilne, że nie wypłukuje się nawet przy użyciu tetrachlorku węgla, która skrapla się także na ściankach naczynia.

chlorek żelaza można uzyskać w trakcie dość prosty eksperyment. Aby to zrobić, trzeba działać na chlor opiłki żelaza w stanie gazowym. W wyniku takiej reakcji uzyska się sól żelaza. Różni się ona od tej reakcji jest reakcja, w której substancją czynną jest kwas solny.

Oprócz tej metody, chlorek żelazawy, można wytworzyć w reakcji utleniania, który obejmuje dichlorek chloru i żelazo – 2FeCl2. Bardziej interesujące z punktu widzenia zastosowania jest sposób wytwarzania żelaza trichlorek utlenianie tlenek siarki (IV).

Postać pary trójchlorku żelaza ma strukturę, która jest zasadniczo podobna do tej z chlorkiem glinu w reakcji takich cząsteczek FeCl3 przydział rozpoczyna się, gdy temperatura osiąga wartości 500 ° C,

Substancja ta jest szeroko stosowana jako koagulant w różnych technologiach uzdatniania wody. W przemyśle chemicznym, że stosuje się jako katalizator w reakcji syntezy związków organicznych. Szeroko stosowany w przemyśle tekstylnym.

Podczas ogrzewania chlorek żelaza, po osiągnięciu temperatury topnienia i normalnego ciśnienia atmosferycznego, to rozkłada się z dichlorku i chloru cząsteczek. Jest to stosunkowo silny trójchlorku kwasu Lewisa, zdolne do udziału w reakcji z innymi chlorków. W wyniku tych reakcji otrzymuje się różne sole kwasu tetrahlorozheleznoy i przez ogrzewanie z tlenku żelaza (III) do 350 ° C otrzymuje się tlenochlorek żelaza.

Generalnie, sole chlorku żelazowego słabe środki utleniające, chociaż istnieją wyjątki. Na przykład, jest to dość łatwe do utlenienia miedzi metalicznej. W wyniku tej reakcji otrzymuje się rozpuszczalny chlorki CuCl i CuCl2.

Trichlorek żelaza jest stosowany jako środek do trawienia, do wytwarzania obwodów drukowanych na radio i zincographies. Jako zaprawa jest niezastąpiony w przemyśle włókienniczym. W skali przemysłowej stosuje się trójchlorek żelaza w technologii uzdatniania wody.

Związek ten jest nietoksyczny, ułatwia procesów korozyjnych. Unikać ekspozycji wrzenia żelazowe oparów chlorkowych do płuc.