metale alkaliczne

Metale alkaliczne – frans, cezu, rubidu, potasu, sodu, litu – tak zwane ze względu na fakt, że forma alkalicznych w reakcji z wodą. Ze względu na wysoką zdolność do reagowania tych elementów powinny być przechowywane w warstwie olej mineralny lub nafta. Najbardziej aktywny spośród tych związków jest uważany za frans (jest radioaktywne).

Metale alkaliczne – substancje miękkie srebrzysty kolor. Ich ścięciu powierzchni posiada charakterystyczny połysk. Metale alkaliczne stapia się i niskiej temperaturze wrzenia, mają dużą przewodność cieplną i elektryczną. Mają też małą gęstość.

Właściwości chemiczne metali alkalicznych

Substancje silne środki redukujące związki wykazywały stopień utlenienia (unikalne) +1. Wraz ze wzrostem masy atomowej metali alkalicznych i podwyższonych właściwościach redukujących. Prawie wszystkie związki są rozpuszczalne w wodzie, są jonowy charakter.

Przy umiarkowanym ogrzewaniu metali alkalicznych zapalić się w powietrzu. W połączeniu z wodorem tworząc wodorki substancji do soli. Produkty spalania są zazwyczaj nadtlenki.

Tlenki metali alkalicznych, są żółte ciało stałe (tlenki rubidu i potasu), białe (tlenki sodu i litu) i pomarańczowy (tlenku cezu) barwniki. Tlenki te są zdolne do reakcji z wodą, kwasami, tlenu, kwasu i amfoteryczne tlenki. Te podstawowe cechy są właściwe dla nich wszystkich i mają wyraźny charakter.

Nadtlenki metali alkalicznych – proszku barwy żółto-białej. Są one zdolne do reakcji z dwutlenkiem węgla i gazami tlenku węgla, kwasy, niemetali, wodę.

Wodorotlenki metali alkalicznych są rozpuszczalne w wodzie, białej substancji stałej. W takich związków przedstawiono na tyle (jasne) Podstawowe właściwości zasady. zasady litowe Franza mocy i stopień rozpuszczalności w wodzie wzrasta. Wodorotlenki za wystarczająco silne elektrolity. Reagują one z soli, amfoterycznych wodorotlenki i tlenki pewnych niemetali, tlenki kwasowe. Że związek z resztą litu wykazują stabilność termiczną. Kalcynację wodorotlenek litu jest jej rozkład w wodzie i tlenku. Związki te uzyskuje się za pomocą elektrolizy wodnych roztworów chlorku szeregu reakcji metabolicznych. Wodorotlenki wytwarzać także składniki reakcyjne (lub tlenków) i wodą.

Prawie wszystkie opisane sole metali (z wyjątkiem pewnych soli litu) są rozpuszczalne w wodzie, również. Tworzą słabe kwasy, roztwory soli mają medium reakcji (zasady) ze względu na hydrolizę wytworzonego soli, jak mocne kwasy nie są zhydrolizowane. Typowe sole to kamień (sodu), sól, krzemian spoiwa (szkła wodnego), azotan potasu, bertoletova sól, nadmanganian potasu, w butelkach sody, sody i innych.

Wszystkich związków alkalicznych mają zdolność do zmiany koloru płomienia. Jest on stosowany w analizie chemicznej. A zatem, płomień karmin czerwony barwiono jonów litu fioletowo – jonów potasu na żółto – Sód białawą owy – rubidu fioletowo-czerwonym – cezu.

Ze względu na fakt, że wszystkie komórki alkaliczne są najpotężniejszym środki redukujące, mogą otrzymać przez elektrolizę stopionych soli.

Zastosowanie metalu alkalicznego

Elementy te są wykorzystywane w różnych dziedzinach działalności człowieka. Na przykład, cez stosuje się komórki fotoelektryczne. Stop łożyskowy jest stosowany jako katalizator litu. Sodu jest obecny w lampach wyładowczych, reaktorach jądrowych, jako czynnik chłodzący. Działalność badawcza służy rubidu.