masa molowa azotu

Azot odnosi się do 15 grupy (stary klasyfikacji – głównego podgrupy piątej) na 2 lata w 7 liczby atomowej układu okresowego pierwiastków i jest oznaczony azotu N. masa cząsteczkowa wynosi 14 kg / mol.

Azot jako prosty substancji jest w normalnych warunkach dwuwodorotlenowy gaz obojętny nie mają żadnego koloru, bez smaku, bez zapachu. Gaz ten składa się częściowo atmosferę ziemską. Ciężar cząsteczkowy azot jest równa 28. określenie „azot” w greckich oznacza „martwy”.

W przyrodzie, cząsteczki gazu składa się ze stabilnych izotopów, w której masa cząsteczkowa wynosi 14 kg azotu / mol (99,635%), i 15 kg / mol (0,365%). Poza atmosferę ziemską okaże się w składzie mgławic gazowych, w atmosferze słonecznej przestrzeni międzygwiezdnej na planety Neptun, Uran, i tak dalej. To czwarte miejsce w systemie słonecznej rozłożone po elementów, takich jak wodór, tlen, hel. Sztucznie izotopów promieniotwórczych, w których masa cząsteczkowa azotu – od 10 kg / mol do 13 kg / mol oraz z 16 kg / mol do 25 kg / mol. Wszyscy oni należą do elementów krótkotrwałe. Najbardziej stabilnych izotopów w którym masa molowa azotu wynosi 13 kg / mol, ma dziesięć minut okres półtrwania.

Biologiczna rola tego gazu jest duże, ponieważ jest to jeden z głównych elementów, z których kwasy nukleinowe są dodawane, białka, chlorofil, nukleoproteiny hemoglobiny i innych ważnych substancji. Zarówno stabilne izotopy azotu, a masa cząsteczkowa wynosi 14 kg / mol, a 15 kg / mol udział w metabolizmie azotu. Z tego powodu, ogromna ilość związanego azotu zawierają żywych organizmach „martwych”, organicznego i cząstek stałych z morza i oceany. I dalej, w wyniku procesów rozkładu i gnicia zawierający azot, zawierające azot organicznych osadów organicznych są utworzone tak, jak, na przykład, azotan.

Azotu z atmosfery, które mogą wiązać i przekształcić go w postaci przyswajalnej, na przykład, związki amoniowe, około 160 gatunków mikroorganizmów, składający się głównie w symbiotycznym z roślin wyższych, zapewniając im azotowym nawozem sztucznym, a ponadto wzdłuż łańcucha pokarmowego dostaje roślinożernych i drapieżników.

W warunkach laboratoryjnych, azotu otrzymuje się w reakcji rozkładu azotanu amonu. Rezultatem jest mieszanina gazu z amoniaku, tlenu i tlenku azotu (I). Jej oczyszczenia przez przepuszczenie otrzymaną mieszaninę przez pierwszy roztwór kwasu siarkowego, po czym siarczan żelaza (II), a następnie na gorącą miedzi. Inny sposób w celu uzyskania go w laboratorium polega na przepuszczeniu przez tlenek miedzi (II), w amoniaku, w temperaturze około 700 stopni Celsjusza.

W skali przemysłowej azotu otrzymuje się przez przepuszczanie powietrza przez gorącego koksu, ale nie tworzy czysty produkt i mieszaninę ponownie, ale z gazów szlachetnych i dwutlenek węgla, tak zwanego „powietrza” i „odzyskowego” gaz. Jest to surowiec do syntez chemicznych i paliwa. Ponadto, z „generator” azot mogą być odzyskane, na tej absorpcji przeprowadza się tlenek węgla. Drugi sposób wytwarzania azotu w branży – frakcyjnej destylacji ciekłego powietrza.

Istnieją również techniki, takie jak membrany do oddzielania gazu i adsorpcji. Odbiór azotu atomowego jest znacznie bardziej aktywny niż cząsteczkowej stanie, na przykład, do reakcji w normalnych warunkach, siarki, fosforu, arsenu, metalu. związki azotowe są szeroko stosowane w przemyśle robią nawozy, materiały wybuchowe, leki, barwniki i tak dalej. W przemyśle petrochemicznym jest oczyszczona linie, sprawdź swoją pracę pod ciśnieniem. W ośrodku górniczym z jego pomocą tworzyć w środowisku kopalni przeciwwybuchowym, pękają im formacje skalne. W elektronice one wydmuchiwane zespoły, w których nieprawidłowa najmniejszego utlenianie za pomocą tlenu zawartego w powietrzu.