węglan potasu

Od słabego kwasu węglowego (to jest mało odporny i mogą występować tylko w rozcieńczonych roztworach) w reakcji z solami zasad i środowisko kwasowe otrzymane inaczej zwane kwaśne węglany, węglany, odpowiednio. Równania reakcji można zapisać: KOH + H2CO3 → KHCO3 + H2O H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. W pierwszych zwojów wodorowęglan potasu, a drugi – węglan potasu. kwasu Wzór soli – KHCO3, a średni – K2CO3. Masa cząsteczkowa węglanu potasu równej 138,2 g / mol. Z wyglądu przypomina sól biały, krystaliczny proszek, który jest niepalny, topi się w temperaturze 891 ° C, nie dochodząc do punktu wrzenia, to sól ulega rozkładowi. węglan potasu higroskopijne, dobrze rozpuszczalne w wodzie, 100 ml i w temperaturze 20 ° C – 110,5 g, a w temperaturze 100 ° C – 156 g soli. Ale w alkohol lub aceton, substancja ta nie rozpuszcza.

W dawnych czasach węglan potasu, zwanego potażu, słowo pochodzi od łacińskiej nazwy «potassa». Potas jest jednym z najstarszych soli, które były znane ludziom od dawna. W Europie, aż do ostatniego stulecia, potaż był jedną z najważniejszych substancji chemicznych, które mają wartość handlową. W Rosji, do produkcji potażu przez Piotra Wielkiego w 1721 roku, powstał monopol. Obecnie na terytorium Federacji Rosyjskiej, a także w Armenii, Kazachstanu, Białorusi, Ukrainy, Mołdawii, Turkmenistan, Uzbekistan jest chemicznym objęte normą GOST 10690-73 międzypaństwowych. Potas odnosi według GOST 12.1.005-88 dla substancji klasy zagrożenia trzecim, w kontakcie z błoną śluzową i wilgotnej skóry powoduje podrażnienie.

Jeżeli mieszanina węglanu potasu w wodzie, a następnie duże ilości ciepła podczas jego rozpuszczania, tj K2CO3 hydrolizy reakcja jest egzotermiczna, a pod działaniem wody powstawanie nowych substancji. Dwuzasadowy sól kwasu karboksylowego hydrolizuje się stopniowo. Po pierwsze tworzy sól z kwasem K2CO3 + H2O + KHCO3 → KOH. Następnie, w drugim etapie prowadzi się słabo rozkładu wody już sól kwasu: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. Ponieważ hydroliza węglanu potasu, a także inne sole słabych kwasów pochodzących z utworzeniem jonów hydroksylowych OH, pH ich wodnych roztworów jest zawsze większe niż 7, a środowisko jest alkaliczne.

Potas w 17 wieku w Rosji uzyskano przez ługowanie popiołu drzewnego. Drewnianych koryt przygotowano roztwór alkaliczny, natryskiwanie wody ciepłej popiołu. Następnie roztwór wlewa się do cegły kominek ze spalania drewna opałowego. węglan potasu krystalizuje bardzo gęstą warstwę na dnie paleniska przez potas złomu ekstrahować i ułożonej na beczkach zatykanie je hermetycznie. Wymaga pewnej umiejętności i roztwór odparowuje się, a ogień nie propozycja. Dlatego jednostka „polivachey” zaczął uczyć się w wieku lat nastu, a dopiero po kilku latach pracy nabyte pewne umiejętności i stać się panem swego rzemiosła. Na przykład: ogień, zawsze utworzonego białego popiołu, znaczna część z nich – jest potas. Obecnie realizowane inne procesy przemysłowe – otrzymany przez elektrolizę wodorotlenku potasu przepuszczono dwutlenek węgla: 2KOH → K2CO3 + H2O + CO2. Rezultatem jest potas i wodę.

węglan potasu stosowany jest w produkcji mydeł i szkła. W laboratorium stosuje się go jako łagodny środek suszący, w przypadkach, gdy inne czynniki, takie jak chlorek wapnia i siarczan magnezu, nie są dozwolone. Nie nadaje się do suszenia związków kwasowych, ale mogą być stosowane do suszenia produktów organicznych o niskiej zawartości zanieczyszczeń kwaśnych. węglan potasu służy do gaszenia pożarów klasy B, ponieważ odnosi się do proszków chemicznych zdolnych do hamowania i gaszenia procesu spalania. Ma ona większą efektywność gaszenia od soli, takich jak węglan sodu, siarczan sodu, fluorek sodu lub wodorowęglan sodu. Jego skuteczność hamowania procesów spalania jest wyższa od węglanu sodu, siarczanu sodu, tlenku glinu i węglanu wapnia. W przemyśle szkła K2CO3 stosowane w produkcji laboratorium (ogniotrwałego), optycznego lub potasowego szkła oraz szkło do wytwarzania wyrobów szklanych. Ponadto popyt na potas w przemyśle chemicznym, rolnictwie, medycznych i spożywczych.