898 Shares 3587 views

Wzór chemiczny glicerolu. Wzór strukturalny i molekularna

Najprostszym wielowodorotlenowy alkohol, w którym znajdują się trzy grupy OH, – gliceryna. Wzór związków ogólnego typu, – CnH2n – 1 (OH) 3. Aby lepiej zrozumieć właściwości i zastosowania gliceryny i jego homologi, należy rozważyć wiele związków o wzorach, z których każdy jest wykorzystywany w pewnych sytuacjach.

Klasyfikacja i nomenklatura gliceryny

W chemii organicznej alkoholi – są substancje pochodzące z węglowodorów. Część atomów wodoru w cząsteczce, podstawiony przez jeden lub więcej grup hydroksylowych. Alkohole, różnią się pod względem liczby grup OH (mono-, di- wielowodorotlenowych). Dolnych członków klasy o liczbie atomów węgla od 1 do 12, – substancje ciekłe, wyższe – stałych. Alkantrioly lub glicerol – A trójwodorotlenowe alkohole zawierające w swoim składzie trzy grupy hydroksylowe związane z trzech atomów węgla. Związki należące do tej grupy wykazują właściwości amfoteryczne, z powodu wzajemnego oddziaływania z grupami hydroksylowymi i rodnika.

Najprostszym reprezentatywne alkantriolov – 1,2,3-propanotriolu (synonim – gliceryna). Substancja wzór – C 3H 8 O 3. Systematyczna nomenklatura obejmuje wzmiankę o nazwie odpowiadającej alkanu ze słowem „triolowymi”, korzystanie z cyframi arabskimi, określające położenie grupy OH. Numeracja w cząsteczek będących homologi gliceryny z najbliżej końca hydroksylową łańcucha. Możliwe typy izomerów strukturze łańcucha węglowego, pozycji grup hydroksylowych optycznych.

Otwarcie glicerolu

Szwedzki farmaceuta Karl Scheele w 1779 roku po raz pierwszy otrzymał nową substancję syropu z zmydlania tłuszczów. 33 lat później Francuz M. Chevreul nazwie słodkiego płynnego gliceryna.

Skład chemiczny Peluso ustanowiony w 1836 r. Znaczący wkład do badań struktury wykonane Berthelot (1854) i Wurtz (1857), w dalszym ciągu badać glicerynę. Wzór cząsteczkowy i rodnik charakter pozostawiono do przeprowadzenia gliceryna, aby ograniczyć alkoholu.

Potrzeba glicerolu znacznie wzrosło od 1847 roku, kiedy został otwarty estru azotowego. Szwedzki inżynier A. Nobla w 1875 roku udało się uzyskać za pomocą materiałów wybuchowych gliceryny – dynamit.

Kompozycja struktury i elementarny wzór glicerol

Skład elementarny zapisu pokrywa się z masy rzeczywistej i całkowitej wzorze empirycznym gliceryny – C 3 H 😯 3. Łańcuch węglowy zawiera trzy atomy, z których każdy jest związany z grupą hydroksylową. symbole chemiczne oznaczają substancje zawarte węgla: C – węgiel, o – tlenu, H – wodór. glicerol skład odzwierciedla różne wzory (cząsteczkowy strukturalnych). Szeroko stosowany w badaniu substancji i sharosterzhnevye półkolisty wzór. Dwa-wymiarowe i trójwymiarowe struktury utworzone za pomocą modelowania komputerowego – obraz przestrzenny cząsteczki glicerolu. Pozwalają one na wizualizację struktury, względne położenie i odległość, kąt wiązanie między atomami.

Molecular and masa molowa glicerolu

O wzorze cząsteczkowym można znaleźć i masy molowej, zawartość procentową pierwiastków w substancji. Do obliczeń należy użyć wartości masy atomowej elementów wymienionych w tablicy Mendelejewa. Empiryczny wzór glicerolu C 3H 5 (OH) 3. Przez mnożenie masy atomowej (w. E. M.) każdego elementu, liczby atomów, a następnie przez dodanie wartości uzyskanych znajdzie cząsteczkowej (MR), a molowej (M), w przeliczeniu na masę. Dla typu obliczeń łatwiej wykorzystać glicerol wzór masa – C 3H 8 O 3.

  • Ar (H) = 1,00794; liczba atomów w cząsteczce – 8.
  • Ar (C) = 12,0107; – 3 atomy.
  • Ar (G) = 15,9994; – 3 atomy.
  • Mr (C 3H 8 O 3) = 12,0107 1,00794 + * 3 * 8 + 15,9994 * 3 = 92,09382 również. np. m.
  • M (C 3H 8 O 3) = 92,09382 g / mol /
  • Procent substancji elementów cząsteczka H – 8,756% S – 39,125% o – 52.119%.

Racjonalny wzór strukturalny glicerolu

Kompozycję materii, a jego cząsteczkowym odzwierciedla racjonalnego i brutto wzoru, ale nie przedstawiają rozmieszczenie węgla, która różni się glicerynę. Wzór strukturalny model komputerowy i lepiej nadają się do badania struktury cząsteczki, wiązania między atomami.

  • Racjonalnym wzór gliceryny – C 3H 5 (OH) 3. Od składu cząsteczek określonych i w nawiasach grupy funkcyjne OH. Natychmiast po nawiasach zamknięcia oznacza liczbę grup hydroksylowych w cząsteczce.
  • Widok Polurazvernuty racjonalny wzór – HOCH 2CH (OH) CH 2OH (glicerol).
  • Wzór strukturalny przedstawiono graficznie lokalizację cząsteczki. Kreski pomiędzy atomami oznaczają wiązań chemicznych.
  • Struktura Lewisa zawiera punktów reprezentujących elektronów walencyjnych i pary biorące udział w tworzeniu wiązania.

Niektóre cząsteczki obrazu zajmuje dużo miejsca, dlatego często wykorzystują skrócona wzór, na przykład, HOCH 2-CHOH-CH 2OH, a struktura szkieletowa:

Stan atomów w cząsteczce gliceryny

Hydroksylowa – cząsteczki polarne, oprócz tlenu zawiera wolną parę elektronów. Obecność trzech grup hydroksylowych prowadzi do dalszego polaryzacji O-H. atomy węgla wydaje częściowy ładunek „+”, ułatwiającym nukleofilowe podstawienie grup hydroksylowych. Specyfiki składu i struktury, która odpowiada wzór strukturalny gliceryny potwierdzają właściwości substancji. Związek ten charakteryzuje się licznymi wiązaniami wodorowymi – więcej słabych więzi. Gliceryny ma właściwości kwasowe bardziej wyraźny w porównaniu etanol i propanol. Wśród najważniejszych dotyczy pochodnych trójoleinian glicerolu. Wzór:

  • Najprostszym – C 57 H 104 ° 6;
  • polurazvernutaya racjonalne – (C 17H 33 COO) 3 C 3H 5;
  • racjonalne elementy z strukturalny i szkielet –

Wygląd glicerol

W temperaturze pokojowej, 1,2,3-propanotriolu – bezbarwnej lub bladożółtej cieczy, bez zapachu, smaku słodkiego. Zestalony topi się w niskich temperaturach, gliceryny w temperaturze 17,8 ° C Substancja wrzenia a następnie odparowano rozpoczyna się w 290 ° C Glicerol nieznacznie cięższy od wody, w obliczaniu gęstości w temperaturze 20 ° C daje wartość 1,2604 g / cm3.

Właściwości 1,2,3-propanotriolu

Wzór chemiczny glicerolu nie dostarcza informacji na temat rodzaju związku amfoterycznego. Słabe właściwości kwasowe i zasadowe substancji związanych z działaniem cechy węgla w cząsteczce, polaryzacja w grupie G-H. W obecności gliceryny poddaje się reakcji z metalem alkalicznym wodorotlenek miedzi (II), otrzymany niebieski barwny kompleks (jedna z reakcji jakościowym). Z kwasami reakcji gliceryny kończy się utworzeniem estrów. Reakcję alkoholu trójwodorotlenowego z kwasem azotowym w obecności H2 SO4 (stęż.) Prowadzi do powstawania nitrogliceryny.

W domu, tłuszczów i olejów za pomocą gliceryny, alkohol etylowy i inne składniki, jest przygotowana mydło. Proces gotowania wymaga dokładnej masy ogrzewanie w łaźni wodnej, twórcze podejścia do dobór składników i kształtów mydła wytwarzania produktu gotowego.

Gliceryna i jej pochodne są wykorzystywane w emalii, farb, wiele leków, kosmetyków. Zawiera substancję słodzącą w różnych produktów spożywczych, w tym pieczywa. Międzynarodowa nazwa słodzika i smakowe słodyczy – E422. Wraz z innymi alkoholami i estry kwasów tłuszczowych, gliceryna jest rozpatrywany jako potencjalny wymiany paliwa pochodzącego z ropy naftowej. Opłacalnych sposobów zastosowania nowych odmian biodiesla do paliwa samochodów zrewolucjonizuje światowy sektor transportu. Poprawy stanu środowiska naturalnego w gospodarce światowej, aby zmniejszyć zależność od ropy i gazu.