prawo okresowe

Wszystkie elementy są na ogół przedstawiane w chemicznego układu okresowego w postaci: rzędy są umieszczone (i okresów wiersze) i kolumny (odpowiednio do grupy) stołu ze wzrostem masy atomowej. Odkrycie prawa okresowych odnosi się do 1869 roku i bez wątpienia należy do rosyjskiego naukowca chemika – Dmitri Iwanowicz Mendelejewa. Mimo wielu źródeł zagranicznych obok nazwy wymienionej nazwy Yuliuas Lothar Meyer, który, według nich, w rok później (ale niezależnie) opracował podobny system. Kluczem do sukcesu długoterminowych wysiłków rosyjskiego chemika było uświadomienie sobie, że wcześniejsze próby przez innych naukowców nie powiodły się, jak wiele pierwiastków chemicznych nie zostały jeszcze odkryte, więc opuścił stół dla swoich wolnych miejsc.

Okresowe Law, jest wyświetlany jako okresowym, poziomo podzielony na siedem okresów. Oznaczenia pierwszy, drugi i trzeci czas pokrywa się z tego samego szeregu cyframi rzymskimi I, II, III. Okresy, czwarty, piąty i szósty podzielone na parzystych i nieparzystych rzędach są oznaczone cyframi rzymskimi IV, V, VI, VII, VIII i IX. Siódmy czas pokrywa się z bokiem X. Pionowe osiemnaście kolumn lub kolumny wszystkie elementy rozmieszczone są w ośmiu grupach. Każda grupa, od pierwszego do siódmego, jest podzielona na dwie kolumny, które są głównymi i pomocniczymi podgrup. Grupa VIII składa się z czterech podgrup. Dodatkowo, komórki o dwóch pierwiastków trzeciej grupie – lantanu i aktynu – ukryć wierszy odpowiednio zwane lantanowce (58 do 71) i aktynowce numer 90 do 103 (liczba).

W pierwszym okresie tylko dwa reprezentatywne: atom wodoru i helu. Drugi i trzeci zawierać osiem elementów chemicznych. Okresy, po czwarte, piąte i szóste długo, ponieważ każda zawiera osiemnaście elementy widoczne są w następujący sposób: w równych rzędach zawierał dziesięć i nieparzyste ogółem osiem. Ale jeśli weźmiemy pod uwagę lantanowców, okres szósty zawiera trzydzieści dwa pierwiastki chemiczne, w tym czternastu ukrytym. Siódmy czas jest długi, ma osiemnaście, przy czym cztery z nich są widoczne i czternaście (aktynowce), są ukryte. Elementy nieparzystych rzędów czwartego, piątego i szóstego okresu są niepożądane podgrupy (B), a nawet rzędy są głównych podgrup (A), a także do tych, które należą do pierwszej, drugiej, trzeciej i siódmej okresach.

Prawo okresowe stwierdza, że wszystkie elementy w obrębie tej samej grupy różnią się znaczne podobieństwo do siebie i różnią się znacznie od tych, które są częścią innych grup. Na przykład, grupy IA, z wyjątkiem atomu wodoru, należą metale z wartościowości chemicznego oraz 1, podczas gdy w grupie VIIa wyjątkiem astat, wszystkie elementy są niemetali, które są związkami ogólnie mieć wartościowość minus 1. Today prawie nie tylko okresowe reprezentowany tabela. wyrażenia matematyczne nie zawiera, ale nie jest stwierdzenie, że właściwości każdego pierwiastka, jak również właściwości substancji prostych i związek związków, do której jest zawarte są okresowo w zależności od ładunku jądra atomowego.

okresowość Termin ten został po raz pierwszy zaproponowany D. I. Mendeleevym, pomimo faktu, że w przeszłości doszło do próby naukowców z różnych krajów, w jakiś sposób klasyfikowania niektórych substancji chemicznych. Ale to właśnie on zauważył, że podczas umieszczania ich w kolejności rosnących mas atomowych, właściwość każdego elementu ósmego przypominają tych pierwszych. W 1869 roku pierwsza wersja tabeli (w tym czasie znany był tylko 60 elementów) nadal bardzo różni się od współczesnych gatunków, wizualizacji prawo okresowego. Z biegiem czasu zostało poddane pewne zmiany, które mają na celu uzupełnienie nowego, późniejszego odkrycia pierwiastków chemicznych. Ale to jest niszczony nie tylko ideę okresowości właściwości chemicznych węgla, które kierował wielkiego rosyjskiego chemika, ale każdy z nich potwierdził prawo sformułowane przez naszych naukowców.

Outdoor Rosyjscy naukowcy w prawie okresowych oraz proces stworzenia układu okresowego stały się niezawodny fundament nowoczesnej chemii. W ten sposób poprawione Mendelejewa niektóre atomy ich masy i przewiduje istnienie w przyrodzie z trzech elementów, jeszcze nie odkrytych później, które potwierdzono doświadczalnie, oraz odkryto galu, skand i germanu. Wszystko to doprowadziło do ogólnego uznania układu okresowego. Wartość prawa okresowego nie można przecenić, jak to odkrycie było wielkie znaczenie w rozwoju chemii.