chlorek miedzi

Binarna związek chlorku miedzi (monochlorowodorek), których wzorze CuCl, jest sól z kwasem solnym. Proszek jest zwykle białe lub zielonym, jest bardzo słabo rozpuszczalny w wodzie. Kryształy zielonkawy odcień monochlorek ze względu na obecność zanieczyszczeń dwuwartościowe substancji o nazwie chlorek miedzi II.

Po raz pierwszy został on przygotowany wielki chemik Robert Boyle. To zdarzenie miało miejsce od dawna w 1666 i przez naukowców użycie prostego metalicznej miedzi i dwuwartościowych rtęci chlor. Później, w 1799 r Dzhozef prust wyodrębniony kryształy monochlorowodorek dichlorek. Reakcja ta jest proces stopniowego ogrzewania roztworu, przy czym chlorek miedzi (II), stracił część chloru, w przybliżeniu połowę jego dostępności. dichlorek gałąź monochlorek została przeprowadzona za pomocą konwencjonalnego prania.

Miedź monochlorek – jest białą krystaliczną substancją, która jest w temperaturze 408 ° C zmienia kształt siatki krystalicznej. Od tego związku i topi się i gotuje bez znacznego pogorszenia wzorze chemicznym jest często zapisane jako Cu2Cl2. Monochlorowodorek, mogą być użyte inne związki miedzi toksyczne.

Związek chlorek miedzi, której wzór jest zapisywany jako CuCl2 jest zewnętrznie ciemnobrązowe monokryształy o kształcie klina. Podczas interakcji z nawet bardzo małymi ilościami związków kryształów wody zmienia kolor: ciemnobrązowy on z kolei przechodzi w zieleń, a następnie na niebiesko. Interesujące jest, jeżeli roztwór wodny dodać trochę kwasu solnego kryształy powrócić do jednego ze stanów pośrednich – się zielony.

Temperatura topnienia substancji wyniosła 537 ° C, a w temperaturze 954 – 1032 ° C, gotuje. Związek rozpuszcza się w materiały, takie jak woda, alkohol, amoniaku. jego gęstość wynosi 3,054 g / cm3. Przy stałym roztworze rozcieńczającym i utrzymując temperaturę na poziomie 25 ° C, stosunek molowy substancja przewodności 265,9 cm2 / mol.

Otrzymany przez poddanie chlorku miedzi do chlorku miedzi i prowadząc reakcję siarczanu miedzi (II) z kwasem siarkowym. Przemysłowa produkcja na podstawie mieszanin wypalania siarczków miedzi z chlorkiem sodu. W tym przypadku, temperatura reakcji musi być zapewniona 550-600 ° C, przy czym, oprócz dana substancja jest wykryty w obecności składników gazowych, takich jak HCI, gazów arsenu i siarki. Wiadomo produkcji, w którym wytwarzanie prowadzi się chlorek miedziawy inicjacji reakcji wymiany między siarczanem miedzi i BaCl2.

W temperaturze 993 ° C na substancję rozkłada się CuCl i Cl2, jego rozpuszczalność w roztworach wodnych, znamienny przez:

– po rozpuszczeniu w wodnym roztworze o 25 stopni temperatura jest całkowicie rozpuszcza się w 100 g wody, 77,4 g chlorku miedzi;

– po osiągnięciu temperatury roztworu osiągnie 100 ° C, to jest rozpuszczalna w 120 g substancji już. W obu przypadkach zakłada się, że gęstość CuCl2 była podobna.

chlorek miedzi jest szeroko stosowany jako katalizator chemiczny skład mieszanek pirotechnicznych w produkcji różnych barwników mineralnych. Jako roztwór amoniaku jest używana jako analizator spalania umożliwia obliczenie stężenia i poziom dwutlenku węgla. Dichlorek i stosowane jako nośnika tlenu w różnych etapach produkcji chemicznej, takiej technologii, na przykład, wspólna w produkcji barwników organicznych.

Sól chlorku miedzi, trudno rozpuszczalne w ogóle, są zdolne do tworzenia wielu krystalicznych hydratów. Gdy następnie ten stężony roztwór substancji ma zdolność połączenia się tlenek azotu, który jest również szeroko stosowany w produkcji leków, jak również w przemyśle chemicznym.