reakcje redoks

Określenie „utlenianie” pierwotnie miał specyficzne oddziaływania substancji z tlenem z utworzeniem tlenku, a tlen jest tradycyjnie uznawana za pierwszym utleniaczem. Utleniając rozumieć połączenie tlenu i pod przywrócenia – zwrot. Tak więc określenie „utlenianie – odbudowa” od dawna eksploatowane chemię. reakcje redoks później zaczęły być uważane takich procesów, w wyniku których następuje przeniesienie elektronów z jednym atomem, do drugiego, tak, termin ten uzyskał szersze znaczenie. Na przykład, gdy spalanie w tlenie magnezu: 2Mg + O2 → 2MgO przeniesienie elektronu z magnezu występuje tlen.

reakcje redoks są znamienne tym, że oddziałują z reagentów znanych środków utleniających i redukujących. Substancje węgla, które donorem elektronów uznanych środków redukujących. Związki chemiczne, których atomy się elektrony o nazwie utleniaczy. Powyższa reakcja jest magnez sam środek redukujący zostaje utleniony, to wysyła elektronów. Tlenu jest zmniejszona – bierze elektron i utleniacza. Inny przykład: CuO + H2 → Cu + H2O. Przy ogrzewaniu, tlenek miedzi w strumieniu wodoru a jony miedzi przyjmować elektrony od atomu wodoru. Jako środek utleniający, są one zredukowane do elementarnej miedzi. atomy wodoru donorem elektronów jako środka redukującego sam utlenia się i wodoru.

Zatem, procesy utleniania i redukcji odbywać się jednocześnie: utleniany redukujących i utleniających są zmniejszone. reakcje redoks są tak zwane, ponieważ istnieje nierozerwalny związek między wzajemnymi procesami. Oznacza to, że jeśli istnieje atomy których donorem elektronów, które są zawsze obecne i tak, że elektrony podjąć. W tym samym czasie co utleniacz i reduktor w zmieniając stopień utlenienia. W rezultacie związki chemiczne mogą być utworzone z każdego rodzaju atomów w cząsteczkach.

Główne rodzaje reakcji redoks:

1. Międzycząsteczkowe – utlenialny i atomy redukowalne zawarte w cząsteczkach różnych substancji chemicznych, na przykład: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (cynk – reduktor kation wodoru – utleniacz).
2. Wewnątrzcząsteczkową – utlenialny i atomy redukowalne zawarte w cząsteczkach o tej samej substancji chemicznej, np KClO3 → 2KCL + 3O2 ↑ (w cząsteczce potasu chloranu tlenu – reduktor chloro – utleniacz).
3. Samorzutne utlenianie-samoregeneracji lub dysproporcjonowania – ten sam element chemiczny w reakcji redukującego i utleniającego środka, na przykład: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O ( atom azotu z kwasem azotawym jest jednocześnie środkiem redukującym i środkiem utleniającym, produkt utleniania – azotowego kwas produktu reakcji redukcji – tlenek azotu).
4. reproportsionirovanie Comproportionation lub – jeden i ten sam element o różnym stopniu utlenienia cząsteczki w wyniku jednym stopniu utlenienia, np NH4NO3 → N2O + 2H2O.

reakcje redoks są przedstawiane w ogólnej postaci lub w postaci elektronicznej. Można rozważyć przykład interakcji chemicznej: 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2 HCl. W tym przypadku, atom żelaza znajduje się czynnik utleniający, ponieważ ma jeden elektron i zmienia się w stopniu utlenienia +3 do + 2: Fe + ³ + e → Fe + ². Atom siarki utlenia się środkiem redukującym, elektrony i wysyła zmienia stan utlenienia w -2 do 0: S² – E → S °. Metody równowagi elektronów lub jonów elektronów stosuje się do wyrównania stechiometrycznych współczynników równania.

Reakcje redoks są powszechne i wielkie znaczenie, ponieważ u podstaw procesów spalania rozpadu rozpadu, oddychanie, metabolizm roślin asymilacji dwutlenku węgla, a także w innych procesach biologicznych. Ponadto, są one stosowane w różnych gałęziach przemysłu do produkcji metali i niemetale z ich związków. Na przykład, te oparte są na wytwarzaniu amoniaku, siarkowy i azotowy, kwasy niektórych materiałów budowlanych, lekarstw i innych ważnych produktów. Są one również stosowane w chemii analitycznej do oznaczania różnych związków chemicznych.