Właściwości fizyczne i chemiczne, a także zastosowania do tlenu

Cztery elementa- „tlenowce” (to znaczy „rodzi miedzi”) głowicy główne podgrupy VI grupy (nowej klasyfikacji – 16-tej grupy) układu okresowego. Oprócz siarki, selenu, telluru, a także odnosi się do tlenu. Przeanalizujmy szczegółowo właściwości najbardziej powszechnym elementem na Ziemi, a także aplikacji i odbieranie tlenu.

Częstość elementu

Zawartość tlenu w skorupą stanowi zasadniczo 50%. Jest to w różnych składników mineralnych w postaci tlenków i sole.

W pokrewnej postaci tlenu zawartego w składzie chemicznym wody – zawartość procentowa około 89%, a w komórkach wszystkich istotach żywych – rośliny i zwierzęta.

W powietrzu tlen znajduje się w stanie wolnym, w postaci O2, przy piątą część swojego składu, jak i w postaci ozonu – O3.

właściwości fizyczne

Tlen O2 jest gazem, który ma kolor, smak i zapach. W wodzie, słabo rozpuszczalny. Temperatura wrzenia – 183 stopni Celsjusza poniżej zera. Ciekły tlen jest koloru niebieskiego i tworzy błękitne kryształy w postaci substancji stałej. Temperatura topnienia kryształów tlenu 218.7 poniżej zera stopni Celsjusza.

właściwości chemiczne

Po podgrzaniu, element ten reaguje z wielu prostych substancji takie jak metale i niemetali, tworząc tak zwaną tlenek – łączącą elementy w tlen. Reakcja chemiczna , w której elementy są w tlen, zwany utlenianiu.

Na przykład,

4Na + O2 = 2Na2O

S + O2 = SO2

Niektóre z tych związków kompleksowych reagować z tlenem tworząc tlenki także:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

2CO + O2 = 2CO2

Jeżeli substancja powoli reaguje z tlenem, nazywa się to utlenianie. Na przykład, proces rozkładu pokarmu gnicie.

Pierwsze tlen

Ten pierwiastek chemiczny można otrzymać w laboratorium i na przedsiębiorstwie przemysłowym.

Wytwarzanie tlenu w laboratorium prowadzi się na kilka sposobów:

1. Drogą reakcji rozkładu chloranu potasu (chloran potasu).

2. Poprzez rozkładu nadtlenku wodoru ogrzewa się w obecności tlenku manganu, działając jako katalizator.

3. Przez rozkład nadmanganianu potasu.

Wytwarzanie tlenu w przemyśle przeprowadzonych metodami:

1. Dla celów tlenu technicznego uzyskuje się z powietrza, w której jego normalnej zawartości około 20%, to znaczy piąty. W tym celu powietrze jest najpierw spalany, dając mieszaninę o zawartości cieczy około 54% tlenu i ciekłego azotu – 44%, a ciekły argon – 2%. Następnie, gazy te są oddzielone za pomocą destylacji przy użyciu stosunkowo mały odstęp od temperatury wrzenia ciekłego tlenu i ciekłego azotu – minus 183 stopni i minus 198,5, odpowiednio. Okazuje się, że azot paruje wcześniej niż tlen.

Nowoczesne urządzenia stanowi tlen dowolnym stopniu czystości. Azot, które otrzymuje się przez podzielenie ciekłego powietrza jest używany jako surowiec w syntezie jego pochodnych.

2. Elektroliza wody daje bardzo czysty stopień tlenu. Metoda ta stała się powszechna w krajach posiadających bogate zasoby i tanią energię elektryczną.

Zastosowanie tlenu

Tlen jest głównym elementem wartości w życiu naszej planety. Gaz ten, który jest zawarty w powietrzu jest zużywana w procesie oddychania roślin, zwierząt i ludzi.

Pierwsze tlenu jest bardzo ważne dla tych obszarów ludzkiej aktywności, takich jak medycyna, spawania i cięcia metali, wysadzanie, samolotów (do oddychania ludzi i do silników) i metalurgii.

W procesie aktywności ludzkiego tlen jest zużywany w dużych ilościach, – na przykład przez spalanie paliw: gaz ziemny, metan, węgla, drewna. We wszystkich tych procesach wytwarzany tlenek węgla. Gdy ta natura dostarczyła naturalny proces wiązania związku poprzez fotosyntezę, która odbywa się w zielonych roślin pod wpływem działania promieni słonecznych. W wyniku tego procesu powstaje glukoza, który następnie zużywa roślinę do budowy tkanek.