tlenek chromu

Szereg związków chemicznych, składające się z dwóch prostych elementów – Cr i O, – należą do klasy związków nieorganicznych – tlenków. Ich nazwa zwyczajowa – tlenek chromu, wykonane również w nawiasach oznaczają cyfry rzymskie wartościowość metalu. Inne nazwy i ich wzory chemiczne:

chromu (II), tlenek – tlenek chromu CrO;
chromu (III), tlenek – chromowy zielony półtoratlenek chromu Cr2O3;
chromu (IV) – tlenek chromu, CrO2;
chromu (VI), tlenek – bezwodnik chromowy, trójtlenek chromu, CrO3.

Związek, w którym shestivalenten metalu i mają większą tlenku chromu. To ciało stałe, zapachu, wyglądu, jako ciemno-czerwone kryształy (w powietrzu, są rozłożone z uwagi na silne higroskopijny). Ciężar molowy – 99,99 g / mol. Gęstość w temperaturze 20 ° C wynosi 2,70 g / cm. Temperatura topnienia – 197 ° C, temperatury wrzenia – 251 ° C W temperaturze 0 ° C, w wodzie rozpuszcza się 61,7 g / 100 przy 25 ° C – 63 g / 100 ml i w temperaturze 100 ° C – 67,45 g / 100 ml. Tlenek jest także rozpuszczony w kwasie siarkowym (chromowy tę mieszaninę, którą stosuje się w laboratoriach chemicznych do mycia naczyń) i kwasu azotowego, etanol, eter etylowy, kwas octowy, aceton. W temperaturze 450 ° C rozkłada się Cr2O3.

Chromu (VI), tlenek stosowane w procesie elektrolizy (na czystego chromu) do chromianowania produkty cynk elektrolityczny poszycia jako silny środek utleniający (na produkcję indygo, izatyny). Wyższy tlenek chromu stosuje się do wykrywania alkoholu w wydychanym powietrzu. Reakcja przebiega według schematu: 4CrO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2Cr2 (SO 4) 3 + 3CH3COOH + 9H2O. Obecność alkoholu wykazuje zmianę barwy roztworu (obrotów na zielono).

Chromu (VI), tlenek, jak również wszystkie sześciowartościowy Cr, jest silnym jad (dawka śmiertelna – 0,1 g). Ze względu na wysoką aktywność CrO3 powoduje zapłon (wybuchami), substancje organiczne , w kontakcie z nimi. Pomimo niskiej lotności, tym wyższy tlenek chromu jest niebezpieczne w przypadku wdychania, co jest rak płuc. Na kontakt ze skórą (nawet jeśli jest ona usuwana wkrótce) powoduje podrażnienie, zapalenie skóry, wyprysk, prowokuje do rozwoju raka.

Czterowartościowego tlenku chromu z występowaniem CrO2 jest stały w postaci czarnych czworościennych kryształów ferromagnetycznych. tlenek chromu ma masę molową 4 83,9949 g / mol, o gęstości 4,89 g / cm. Substancja topi jednocześnie rozkładający się w temperaturze 375 ° C Woda nie rozpuszczają. Stosowany w nośniku magnetycznym, jako substancji roboczej. Z popularności CD-ROM i DVD-ROM do wykorzystania chromu (IV) tlenek spadła. Po raz pierwszy w 1956 roku przez syntetyzowane chemika z firmy DuPont EI Norman L. Cox wyniku rozkładu trójtlenku chromu, w obecności wody, w temperaturze 640 ° C i pod ciśnieniem 200 MPa. Według DuPont licencji wydanej przez Sony w Japonii i BASF w Niemczech.

3 tlenek chromu Cr2O3 jest drobnoziarnisty materiał stały od światła do ciemnozielonego. masa cząsteczkowa wynosi 151,99 g / mol. Gęstość – 5,22 g / cm. Temperatura topnienia – 2435 ° C, temperatura – 4000 ° C, Współczynnik załamania czystej substancji – 2551. Tlenek ten jest nierozpuszczalny w wodzie, alkoholu, acetonu, kwasu. Miarę zbliżania się do gęstości gęstości korundu, że podaje się w preparatach środków (na przykład pasty GOI) polerowania. Jest to jedna z zasadniczych tlenków chromu, który jest stosowany jako pigment. Po raz pierwszy na tajnej technologii została otrzymana w 1838 roku w postaci przejrzystej formie uwodnionej. W przyrodzie, znajdujący się w postaci rudy żelaza FeO • chrom Cr2O3.

tlenku dwuwartościowego chromu – kolor czarny i czerwony kolor o temperaturze topnienia 1550 ° C, Topi się z rozkładem. Ciężar molowy – 67,996 g / mol. tlenek chromu (II), koloru czerwonego jest samozapalne i ta sama substancja jest czarny piroforyczne. Proszek zapala się samorzutnie na powietrzu, dzięki czemu mogą być przechowywane tylko w warstwie wody, co nie wchodzi w interakcje z nim. Czarny tlenek chromu jest bardzo trudna do uzyskania w czystej postaci.

Tlenku chromu o niższej wartościowości Typowe podstawowe własności, jak również dla tlenków o wyższej wartościowości – kwasu.