tlenek chloru

Tlenki lub tlenki różnych elementów nazywany związkiem z tlenem. Prawie wszystkie elementy tworzą takie związki. Chlor, jak również inne chlorowce, znamienny tym, takich związków stanu dodatni utleniania. Wszystkie tlenki chlor są substancjami bardzo niestabilne, który jest charakterystyczny dla tlenków halogenów. Cztery znane substancje, których cząsteczki zawierają chloru i tlenu.

1. Związek gazowy z żółtym do czerwonawego, o charakterystycznym zapachu (zapach przypominający gazowego Cl2) – tlenku chloru (I). Wzór chemiczny Cl2O. Temperatura topnienia od minus 116 ° C, temperatura wrzenia 2 ° C W normalnych warunkach, jego gęstość wynosi 3,22 kg / m³.
2. Żółty lub żółto-pomarańczowy gaz o charakterystycznym zapachu – tlenku chloru (IV). Wzór chemiczny ClO2. Temperatura topnienia minus 59 ° C, temperaturę wrzenia 11 ° C powiększonej
3. Czerwono-brązową ciecz – tlenku chloru (VI). Wzór chemiczny Cl2O6. Temperatura topnienia oraz 3,5 ° C, temperatura wrzenia 203 ° C oraz
4. Bezbarwna oleista ciecz – tlenku chloru (VII). Wzór chemiczny Cl2O7. Temperatura topnienia minus 91,5 ° C, temperatura wrzenia 80 ° C oraz

Tlenek chloru stan utlenienia +1 bezwodnik słabe jednozasadowy kwas podchlorawy (HClO). Wytworzono zgodnie ze sposobem jego Peluso tlenku rtęci w wyniku reakcji z gazowym chlorem według jednego z równania reakcji: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 lub 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2. warunki te różne reakcje przepływu. tlenku chloru (I), poddaje się kondensacji w temperaturze od minus 60 ° C, ponieważ w wyższych temperaturach rozkłada się gwałtownie, w postaci stężonej, to wybuchowa. Cl2O roztwór otrzymany przez chlorowanie w wodzie lub alkaliczne węglany metali ziem alkalicznych. Tlenek dobrze rozpuszcza się w wodzie, w którym tworzy się kwas podchlorawy: Cl2O + H2O ↔ 2HClO. Ponadto jest także rozpuszczony w czterochlorku węgla.

Tlenek chloru stopień utlenienia +4 zwie węgla. Materiał ten rozpuszczono w wodzie, kwas siarkowy i kwas octowy, acetonitryl, czterochlorek węgla i innych rozpuszczalnikach organicznych o wzrastającej polarności, który zwiększa jego rozpuszczalność. W laboratorium, że wytwarza się przez reakcję chloranu potasowego z kwasem szczawiowym: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O. Od tlenku chloru (IV) jest substancja wybuchowa, że nie mogą być przechowywane w postaci roztworu. W tym celu stosuje się krzemionkę, na której powierzchni w postaci zaadsorbowanej ClO2 może być przechowywany przez długi czas, a nie, aby pozbyć się zanieczyszczenia w nim zanieczyszczeń, chloru, ponieważ nie wchłania się przez żel krzemionkowy. W warunkach przemysłowych ClO2 przygotowany przez redukcję dwutlenku siarki w obecności kwasu siarkowego, chloranu sodowego: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2. Stosowany jako środek wybielający, na przykład, papieru lub celulozy, etc., a także do sterylizacji i odkażania różnych materiałów.

Tlenek chloru stan utlenienia +6 rozkłada się zgodnie z równaniem reakcji podczas topnienia: Cl2O6 → 2ClO3. tlenku wytworzonego chloru (VI) utlenianie dwutlenku ozonu: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6. Tlenek ten jest zdolny do reakcji z roztworami alkalicznymi i wodą. W tym przypadku reakcja dysproporcjonowania występuje. Na przykład, za pomocą reakcji z wodorotlenkiem potasu; 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O, wynik otrzymany chloran i nadchloran potasu.

Wyższy tlenek chloru, nazywane także dihlorogeptaoksid chloru lub bezwodnikiem jest silnym utleniaczem. Jest on zdolny do kołka lub wybuchu, gdy ogrzewany. Jednakże, ta substancja jest bardziej stabilny niż tlenków w stanie utlenienia +1 i +4. Rozpad do chloru, a tlen jest przyspieszane przez obecność niższe tlenki i temperatura wzrasta od 60 do 70 ° C tlenku chloru (VII), może powoli rozpuszcza się w zimnej wodzie, otrzymany reakcji powstaje kwas chlorowy: H2O + → Cl2O7 2HClO4. Dihlorogeptaoksid wytworzyć lekko ogrzewanie kwasu nadchlorowego bezwodnikiem fosforowym: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11. Cl2O7 można również otrzymać przy użyciu oleum zamiast pięciotlenku fosforu.

Sekcja nieorganiczna, która bada tlenki halogenu oraz tlenków chloru zaczęły gwałtownie rozwijać się w ostatnich latach, ponieważ związki te są energochłonne. Są one zdolne do komór spalania strumieniowego transfer energii natychmiast i chemiczne źródła prądu szybkość jej odrzut może być kontrolowane. Inną przyczyną zainteresowania – możliwość syntezy nowych grup związków nieorganicznych, na przykład, tlenku chloru (VII) jest prekursorem nadchloranów.