659 Shares 5535 views

Cynku, wodorotlenek cynku: Properties, Applications i rola w przyrodzie

Nie jest tajemnicą, że cynk i wodorotlenek cynku jest szeroko wykorzystywane przez współczesnych badaczy. Zakres ich stosowania zależy od właściwości fizycznych i chemicznych.

Interesujące jest to, że stop miedzi i cynku, wykorzystywane przez Egipcjan, po Empire rzymski. Ale tu cynku można było przydzielić czystą formę przez wiele lat. Dopiero w 1746 roku A. Marggraff pierwszy dostał ten metal w czystej postaci. W XVII wieku do wytapiania cynku już prowadzone na skalę przemysłową.

Właściwości chemiczne i krótki opis: cynk

Cynk jest metalem o średniej twardości. Interesujące jest to, że jest to dość kruche w niskich temperaturach. Ale w temperaturze od 100 do 150 stopni Celsjusza, aby stać ciągliwego metalu – to jest wykonane z arkusza lub folii o grubości znacznie mniejszej niż milimetra.

Z chemicznego punktu widzenia jest atom cynku w stanie utlenienia +2. Jest to bardzo aktywne metalowy, który bierze udział w reakcji jako czynnik redukujący. Co ciekawe, w atmosferze powietrza, w temperaturze aż do 100 °, cynk szybko znika jej powierzchnia jest pokryta cienką powłoką z węglanami. Jeśli powietrze jest wilgotne i zawiera dużą ilość dwutlenku węgla, a następnie metal jest szybko zniszczona.

Cynk niebieski płomień spala się w obecności tlenu do ogrzewania lub – w tym przypadku, proces spalania towarzyszy tworzenie się białego dymu (to jest tlenek metalu).

Cynk reaguje z odpowiednio prostych elementów i niektórych kwasów i zasad, wytwarzania soli, i wodorotlenek cynku,.

Obecnie wiadomo, że około 66 minerały zawierające cynk, – i jest głównym źródłem dla przemysłowej produkcji metalu. Jako przykład Calamites, cynkitu, willemit Franck brunatnego i smithsonit.

Cynk Gidroskid: Właściwości fizyczne i chemiczne

Cynku (II), wodorotlenek ma również duże znaczenie, ponieważ stosuje się w różnych przemysłach chemicznych. W normalnych warunkach, to substancja jest małe, bezbarwne kryształy, które są praktycznie nierozpuszczalne w wodzie. Wodorotlenki Wzór brzmi:

Zn (OH) 2

Warto zauważyć, że substancja ta ma stosunkowo silne właściwości amfoteryczne. wodorotlenek cynku reaguje z kwasami, wprowadzając reakcji zobojętniania i tworzenia w ten sposób soli i wody. Na przykład:

Zn (OH) 2 + H2SO4 + 2 H2O = ZnSO4

Jednakże, wodorotlenek cynku reaguje z alkaliami tworząc kompleksowe sole i wodę. Na przykład:

Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Warto zwrócić uwagę, że gdy substancją podgrzewana rozkłada się tworząc tlenek i wodę:

Zn (OH) 2 = ZnO + H2O

Co do dziedziny zastosowania, wodorotlenek stosuje się w przemyśle chemicznym, dla wytwarzania różnych związków cynku, w szczególności ich sole.

Cynk i jego zastosowanie

Nie jest tajny, że cynk jest szeroko stosowany jako inhibitor korozji, która jest pokryta nierdzewnej i żelaza. Ponadto, duża ilość wyekstrahowanego metalu stosuje się do wytwarzania mosiądz i brąz.

Co ciekawe, w suchej baterii cynk stosuje się jako anodę, a także służy jako pojemnik. Ponadto, metal ten jest wykorzystywany podczas rozdzielania metali szlachetnych (na przykład złoto), z ołowiu. Pewne związki cynku są uważane za typowe materiały półprzewodnikowe.

Cynk w żywym organizmie

W rzeczywistości, to jest trudne do przecenienia rolę cynku w życiu każdego żywego organizmu, w tym ludzi. Pomimo stosunkowo niskim poziomie, to część ważnych enzymów biorących udział w procesie biosyntezy białka, oddychanie komórek, etc. Cynk jest również odpowiedzialny za rozwój szkieletu płodu. Jest udowodnione, że gdy nie ma wystarczającej ilości minerału może być opóźnione dojrzewanie i wygląd karłowatości.