kwas azotowy

Silny kwas jednozasadowy, która w standardowych warunkach bezbarwnej cieczy, która zmienia kolor na żółty w trakcie przechowywania mogą być w stanie stałym, znamienny tym, dwóch modyfikacjach krystalicznych (jednoskośnej i rombowej kratowych) w temperaturze poniżej minus 41,6 ° C Tę substancję o wzorze chemicznym – HNO3 – kwas azotowy jest tzw. Ma masie cząsteczkowej 63,0 g / mol, podczas gdy jego gęstość odpowiada 1,51 g / cm. temperatura refluksu kwasowej 82,6 ° C towarzyszy rozkład (częściowego) 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2. Roztwór kwasu o ułamek wagowy substancji podstawowej o 68% wrze w temperaturze 121 ° C Współczynnik załamania czystej substancji odpowiada 1,397. Kwas można mieszać z wodą w każdym stosunku i jest silnym elektrolit prawie całkowitemu rozpadowi na jony H + oraz NO3-. w postaci stałej – trójwodzian i monohydratu o wzorze: • 3H2O HNO3 i HNO3 • H2O odpowiednio.

kwas azotowy – korozja aktywnych, toksycznych substancji i silny środek utleniający. Od średniowiecza znany tę nazwę jako „silny woda» (Aqua Fortis). Alchemicy, którzy odkryli kwas w 13 wieku, dał nazwę, aby upewnić się, że niezwykłe właściwości (skorodowane wszystkie metale z wyjątkiem złota), przekraczając milion razy moc kwasu octowego, który w tamtych czasach był uważany za najbardziej aktywne. Nawet po trzech wieku stwierdzono, że korozji, nawet złoto może być mieszaniną kwasów, takich jak kwas azotowy i kwas chlorowodorowy w stosunku objętościowym 1: 3, który z tego powodu pod nazwą „wodny regia”. Pojawienie się koloru żółtego podczas przechowywania ze względu na akumulację w nim tlenków azotu. kwas dostępny w stężeniu częściej 68%, a w przypadku gdy zawartość materiału podstawowego na 89% jest nazywane „dymiącego”.

Właściwości chemiczne kwasu azotowego odróżnienia od rozcieńczonego kwasu siarkowego lub kwasu solnego, który HNO3 silniejszym utleniaczem w związku z tym nie uwolnionego wodoru w reakcji z metalami. Ze względu na właściwości utleniające, ale również reaguje z wielu niemetali. W obu przypadkach, zawsze powstaje dwutlenek azotu NO2. W reakcjach redox, odzyskiwanie Azot występuje w różnym stopniu: HNO3, NO2, N2O3, N2O, NO, NH3, N2, która jest określona przez stężenie kwasu i aktywnością metalu. Cząsteczki związków wytworzonych zawiera azot w stanie utlenienia +5, +4, +3, +2, +1, +3, 0, odpowiednio. Na przykład, miedź utlenia się za pomocą stężonego kwasu, azotanu miedzi (II): Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO 3) 2 + 2H2O i fosforu – kwas metafosforowy P + 5HNO3 → 5NO2 + HPO3 + 2H2O.

W inny sposób oddziałuje z niemetali rozcieńczonym kwasie azotowym. Na przykład w reakcji z fosfor 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO zauważyć, że azot jest zredukowana do stanu dwuwartościowego. Wynikiem tego jest tlenek azotu i fosforu ulega utlenieniu do wodorofosforan. Stężonego kwasu azotowego w mieszaninie z kwasem solnym rozpuszcza złota: Au + 4HCl → HNO3 + NO + H [AuCl4] + 2H2O i platyny: 3PT + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O. W tych reakcjach, początkowo kwasem solnym utlenia uwalniających chlor azotu, a następnie tworząc kompleks chlorków metali.

Kwas azotowy wytwarzany jest handlowo dostępne, na trzy sposoby:

1. Pochodzenie – reakcję soli z kwasem siarkowym: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4. Wcześniej był to jedyny sposób, ale wraz z pojawieniem się innych technologii, jest obecnie stosowane w laboratorium do produkcji dymiącego kwasu.
2. Po drugie – jest to droga łuku. Gdy powietrze na elektrycznym piecu łukowym przy temperaturze od 3000 do 3500 ° C, część azotu w powietrzu, reaguje z tlenem tworząc tlenek azotu N2 + O2 → 2NO, który po ochłodzeniu ulega utlenieniu do dwutlenku azotu (nie reagują w wysokiej tlenku temperatury tlenem) : 2NO + O2 → 2NO2. Następnie praktycznie cały dwutlenek azotu, przy nadmiarze tlenu rozpuszczonego w wodzie: 2H2O + 4NO2 + O2 → 4HNO3.
3. Po trzecie – to sposób amoniak. Amoniak utlenia się na katalizatorze platynowym w tlenek azotu: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O. Powstałe gazy nitrozowe są chłodzone i powstały dwutlenek azotu, która jest pochłaniana przez wodę. Tym sposobem, kwas o stężeniu od 60 do 62%.

Kwas azotowy jest szeroko stosowane w przemyśle do produkcji leków, farby, materiały wybuchowe, nawozy azotowe i sole kwasu azotowego. Ponadto, stosuje się w celu rozpuszczenia metali (na przykład, miedzi, ołowiu, srebra), który nie reaguje z innymi kwasami. Biżuteria stosowane do oznaczania złota w stopie (to jest główny metoda).