kwas octowy

Lub organiczne jednozasadowy kwas karboksylowy, cząsteczka, która zawiera dwa atomy węgla, grupę karboksylową (zawdzięcza swoją nazwę, gdyż składa się z grup karbonylowych lub karboksylowych), zwany etan (analogicznie z alkanu o tej samej liczbie atomów węgla) lub kwas octowy. Ta, jak niższe alifatyczne wszystkich członków tej klasy związków organicznych ma ostry zapach. Jego wzór chemiczny może być zapisany jako: CH3COOH. W warunkach otoczenia, w postaci bezbarwnej cieczy. Gęstość – 1,05 g / cm. masa molowa wynosi 60,05 g / mol. Topnieje w temperaturze 16,75 ° C (pod zestalonych kryształów podobnych do lodu, lód) tzw. Wrze w temperaturze 118,1 ° C, Współczynnik załamania jest równy 1,372.

Przedstawicieli tej klasy związków organicznych jest słabszy niż kwas chlorowodorowy lub kwas siarkowy, a w porównaniu z kwasem węglowym, najpoważniejszą jest kwas octowy. Właściwości chemiczne określane przez członków cząsteczek karbonylowych grup hydroksylowych. Wpływają one tak mocno do siebie, że właściwości chemiczne materiału jedynie w niewielkim stopniu przypomina własności związków karbonylowych (aldehydów, amidy, ketony, estry) lub alkohole. Jonizacja zachodzi wiązań O-H z powodu ciągnięcie elektrony grupę karbonylową. W związku z tym, że połączenie jest o wiele łatwiej niż dysocjują w alkoholach. Przemieszczenia elektronów z grupy hydroksylowej do grupy karbonylowej częściowo zmniejsza atom węgla w ładunku dodatniego, co utrudnia atak go z nukleofilem. Dlatego wielu substancje oddziaływujące łatwo ze związkami karbonylowymi nie reagują z CH3COOH.

Niewielkim stopniu kwas octowy mogą dysocjować z wytworzeniem dodatnich jonów wodorowych: CH3COOH + H2O ↔ CH3CO2ˉ + H3O +. Charakteryzuje się zobojętnieniu z zasadami, które doprowadziły do tworzenia soli: NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O . Sole kwasów karboksylowych są zwykle rozpuszczalne w wodzie. Funkcja ta ułatwia ekstrakcję z naturalnych źródeł. W związku z tym kwas były jednymi z pierwszych izolowane z substancji organicznych. Na przykład, etanol, otrzymano z octem. Silne wiązania wodorowe tworzą między cząsteczkami CH3COOH, a tym samym w rozpuszczalnikach organicznych i w fazie gazowej, że występuje w postaci dimeru.

kwas octowy i woda mieszają się w każdym stosunku. To zmienia swoje właściwości w zależności od stężenia. Umiarkowanie agresywne w stosunku do metali, w tym żelaza, magnezu i cynku. Prowadzi to do uzyskania wodoru i soli zwane octany Mg + 2 CH3COOH → (CH3COO) 2Mg + H2 ↑. Aluminium stanowi kwasoodporny warstwę pasywacji tlenku glinu zbiornika aluminium, wraz ze zbiorników ze stali nierdzewnej, używanych do transportu CH3COOH.

W przemyśle, kwas octowy wytwarza się przez utlenianie aldehydu o tej samej nazwie: 2CH3COH + O2 → 2CH3COOH. Od 800 kg aldehydu przygotowany ton CH3COOH. Jednak ostatnio sposób wytwarzania – utleniania w fazie ciekłej z tlenem butan powietrza w temperaturze 150-170 ° C i pod ciśnieniem 50 atm: CH3CH2CH2CH3 + 2O2 → 2CH3COOH + 2 H2O. W rzeczywistości, reakcja jest znacznie bardziej skomplikowana, niż pokazano. Poza tym kwas octowy, wytwarza się wiele produktów ubocznych. Oba te sposoby są wypychane na zewnątrz (z powodu wzrostu cen ropy naftowej) przez karbonylowanie metanolu: CO + CH3OH → CH3COOH. Proces przebiega w obecności katalizatora, który stanowi sól rodu i promotorów (aktywatorów) – jonów jodkowych. Zdolność pewnych drobnoustrojów fermentacji alkohol etylowy, po czym następuje utlenianie w CH3COOH, stosowanych w produkcji biochemicznego: C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O . Proces ten jest bardzo złożone i przebiega w kilku etapach.

Kwas octowy wytwarzany jest zgodnie z GOST 19814-74 (syntetycznej i regenerowanej) GOST 18270-72 (wysoka czystość) GOST 61-75 (reaktywne). Jest to ważne, odczynnik chemiczny i chemikalia przemysłowe, które są stosowane głównie w produkcji, stosuje się do tworzyw sztucznych, włókien syntetycznych, farb, folii i innych. To jest surowcem do wytwarzania octanu winylu, który stosuje się w procesie otrzymywania sevilene (jako komonomeru etylenu). Zastosowanie kwasu octowego, ze względu na właściwości chemiczne i fizyczne. sole CH3COOH są zaprawy, które służą do mocowania barwników na włóknie.

W domowych Rozcieńczony kwas octowy jest często używany jako środek odkamieniający. W przemyśle spożywczym jest stosowany zgodnie z dodatków do żywności, takich jak kod E260 regulator kwasowości oraz jako przyprawa. Dodatek do żywności dopuszczonych do stosowania w UE, USA, Australii i Nowej Zelandii. W przemyśle spożywczym stosuje się do środków trawiących w postaci octu o stężeniu CH3COOH w wodzie w proporcji od 3 do 15% lub ocet z ułamku masowym podstawowej substancji 70%. Kilka estrów kwasu octowego, stosowany w przemyśle cukierniczym.