687 Shares 4250 views

Prąd elektryczny w cieczach: jego pochodzenie, cechy ilościowe i jakościowe

Prawie każda osoba wie, jak zdefiniować prąd elektryczny skierowany ruch naładowanych cząstek. Jednak faktem jest, że pochodzenie i ruch z nim w różnych środowiskach jest zupełnie różne od siebie. W szczególności, prąd w cieczy ma kilka innych właściwości niż uporządkowanym ruchem naładowanych cząstek. Mówimy o tych samych przewodów metalowych.

Główną różnicą jest to, że prąd w cieczy – przepływ naładowanych jonów, tj atomów lub cząsteczek, które z jakiegoś powodu być utracone lub uzyskanych elektrony. W tym przypadku jeden ze wskaźników tego ruchu jest zmiana właściwości substancji, która wiąże te jony. W oparciu o definicję prądu elektrycznego, możemy założyć, że w czasie rozkładu ujemnie naładowanych jonów ruszy w kierunku dodatnim źródła zasilania, a pozytywny, wbrew negatywnej.

Roztwór proces rozkładu cząsteczek do dodatnich i ujemnych jonów uzyskanych w tytule Science dysocjacji elektrolitycznej. Tak więc, prąd elektryczny występuje ze względu na działanie cieczy, która, w przeciwieństwie do tego samego drutu, zmiana składu i chemicznych właściwości tych płynów, powstających w procesie przenoszenia jonów.

Prąd elektryczny w cieczach, jego pochodzenie, zarówno cechy ilościowe i jakościowe były poważnym problemem, który od dawna zajmuje się badaniem słynnego fizyka Michaela Faradaya. W szczególności poprzez liczne eksperymenty, można było udowodnić, że masa substancji elektrolitycznej jest bezpośrednio zależny od ilości energii i czasu, w którym przeprowadzana jest elektroliza. Z jakichkolwiek innych powodów, z wyjątkiem rodzaju substancji, to nie zależy od masy.

Ponadto, badając obecne w cieczy, Faraday doświadczalnie stwierdzono, że do izolacji jednego kilograma każda substancja podczas elektrolizy musi być taka sama liczba ładunków elektrycznych. Kwota ta jest równa 9,65 • 10 lipca do. uzyskał nazwę Faradaya.

W przeciwieństwie do przewodów metalowych, prąd elektryczny w cieczach jest otoczony przez cząsteczki wody, co znacznie komplikuje ruch jonów substancji. W związku z tym, każdy elektrolit może stanowić tylko niewielką napięcia prądu. W tym samym czasie, gdy temperatura roztworu wzrasta, rośnie jej przewodnictwa i elektrycznej ze wzrostem pola.

Elektroliza ma inną ciekawą funkcję. Chodzi o to, że prawdopodobieństwo rozpadu danej cząsteczki na jonów dodatnich i ujemnych jest większa, im większa liczba cząsteczek rozpuszczalnika i samej substancji. W tym samym czasie, w pewnym miejscu dochodzi przesycenie jonu w roztworze, przy czym przewodność roztworu zaczyna spadać. Zatem, najbardziej dotkliwe dysocjacji elektrolitycznej będzie odbywać się w roztworze, w których stężenie jonów jest bardzo niski, ale natężenie prądu elektrycznego w takich roztworach jest bardzo niska.

proces elektrolizy jest szeroko stosowane w różnych produkcji przemysłowej związanych z reakcji elektrochemicznych. Wśród najważniejszych z nich obejmują wytwarzanie soli metalu poprzez elektrolizę elektrolitów, chlor i jego pochodne, niezbędne do reakcji redoks, takich substancji jak wodór, polerowania powierzchni elektrolityczne. Na przykład, w wielu przedsiębiorstwach, inżynierii mechanicznej i instrumentu bardzo powszechną metodą rafinacji który to preparat z metalu bez żadnych niepożądanych zanieczyszczeń.