Wodorotlenek magnezu (wzór Mg (OH) 2) jest chemicznym związkiem nieorganicznym, wodorotlenkiem magnezu (metale ziem alkalicznych). Odnosi się do grupy nierozpuszczalnych zasad.
Właściwości fizyczne wodorotlenku magnezu
1. W normalnych warunkach magnezu wodorotlenek jest bezbarwnym (przejrzystym) kryształem o sześciokątnej siatce.
2. Rozpuszcza się w tlenku magnezu (MgO) i wodzie (H2O) w temperaturze trzystu pięćdziesięciu stopni.
3. Absorbuje dwutlenek węgla (CO2) i wodę (H2O) z powietrza, tworząc zasadowy węglan magnezu.
4. Praktycznie nie rozpuszcza się w wodzie i łatwo rozpuszcza się w solach amonowych.
5. Jest to podstawa średniej wytrzymałości.
6. W naturze występuje w postaci specjalnego minerału – brucytu.
Jak uzyskać wodorotlenek magnezu?
1. Substancję tę można otrzymać przez oddziaływanie soli magnezu z różnymi zasadami, na przykład:
MgCl2 (chlorek magnezowy) + 2NaOH (wodorotlenek sodu) = Mg (OH) 2 (wytrącony, wodorotlenek magnezu) + 2NaCl (chlorek sodu)
Mg (NO3) 2 (azotan magnezu) + 2KOH (baza potasu) = Mg (OH) 2 (baza magnezu, strącona) + 2KNO3 (azotan potasu)
2. Ten związek chemiczny można również otrzymać przez reakcję roztworu chlorku magnezu (MgCl2) kalcynowanym dolomitem (CaO * MgO):
MgCl2 (chlorek magnezowy) + CaO * MgO (kalcynowany dolomit) + 2H2O (woda) = 2Mg (OH) 2 (baza magnezu, strącki) + CaCl2 (chlorek wapnia)
3. Podstawę magnezu można również otrzymać przez oddziaływanie pary wodnej z metalicznym magnezem:
Mg (metal magnezu) + 2H2O (para wodna) = Mg (OH) 2 (wytrącony) + H2 (wodór, jako gaz)
Właściwości chemiczne wodorotlenku magnezu:
1. Ta substancja w temperaturze 350 stopni ulega rozkładowi w tlenek magnezu i wodę. Więc ta reakcja wygląda tak:
Mg (OH) 2 (baza magnezu) = MgO (tlenek magnezu) + 2H20 (woda)
2. Interakcje z kwasami. W tym przypadku powstaje sól i woda. Przykłady:
Mg (OH) 2 (zasada) + 2HCl (kwas chlorowodorowy) = MgCl2 (chlorek magnezu) + 2H20 (woda)
Mg (OH) 2 (zasada) + H2S04 (kwas siarkowy) = MgS04 (siarczan magnezu) + 2H20 (woda)
3. Interakcje z kwasowymi tlenkami. Reakcja daje sól i wodę:
Mg (OH) 2 (zasada) + SO3 (tlenek siarki) = MgS04 (siarczan magnezu) + H2O (woda)
4. Ponadto, wodorotlenek magnezu reaguje ze stężonymi, gorącymi roztworami alkalicznymi. W tym przypadku tworzą się hydroksykamagnezaty. Przykłady:
Mg (OH) 2 + 2NaOH (zasada sodu) = Na2 (Mg (OH) 4)
Mg (OH) 2 + S (OH) 2 (zasada siarki) = Sr (Mg (OH) 4)
Zastosowanie:
– jako dodatek do żywności przeznaczony do wiązania dwutlenku siarki (SO2). Zarejestrowany pod oznaczeniem E528;
– jako środek do oczyszczania ścieków;
– jako dodatek do różnych detergentów i jako składnik w pastach do zębów;
– do rafinacji cukru i do produkcji tlenku magnezu (MgO);
Szczególną uwagę należy zwrócić na stosowanie tej substancji chemicznej w przemyśle medycznym.
Wodorotlenek magnezu w medycynie
Jest to środek przeczyszczający i środek zobojętniający kwas, który może zneutralizować kwas solny, kwas HCl w żołądku i zmniejszyć aktywność soku żołądkowego. W tym przypadku działaniu wodorotlenku magnezu nie towarzyszą zmiany w KSCH i wtórne nadmierne wydzielanie kwasu chlorowodorowego. Substancja ta pomaga również zwiększyć perystaltykę i inne części jelita. Działanie przeczyszczające występuje w ciągu 2-6 godzin.
Wskazania do stosowania: zapalenie błony śluzowej żołądka z podwyższonym i prawidłowym wydzielaniem, wrzód dwunastnicy i żołądka, dyskomfort lub ból w nadbrzuszu, zgaga po paleniu lub picia kawy lub alkoholu, zaparcia.
Przeciwwskazania: nadwrażliwość na wodorotlenek magnezu.
Należy zauważyć, że u pacjentów, którzy mają problemy z nerkami, po zastosowaniu zasady magnezu może rozwinąć hiperamiąść (to znaczy nadmiar magnezu w organizmie).
Również w medycynie stosuje się wodorotlenek magnezu – lek stosowany do owrzodzenia żołądka, ostre zapalenie dwunastnicy, nadmierne pocenie się z żołądka, ból gardła, przewlekłe zapalenie trzustki, zgaga, hiperfosfatemia, niestrawność lub fermentacja. Ten lek jest przeciwwskazany u pacjentów z nadwrażliwością, chorobą Alzheimera, podczas ciąży lub karmienia piersią.