Klasy związków nieorganicznych

Logiczne przedłużenie prawa okresowego jest klasa związków nieorganicznych. Jako klasyfikacji elementów samych klasyfikacja związków chemicznych wizualnie odbicie układu okresowego i, w związku z tym, odpowiedni i celem EBP.

Najważniejsze grupy związków nieorganicznych, sole, tlenki i kwasy, zasady (wodorotlenek).

Klasyfikacja substancji znacznie ułatwia proces uczenia się. Po prostu w celu scharakteryzowania właściwości poszczególnych przedstawicieli różnych klas, jeśli wiesz, typowe właściwości chemiczne analizowanej klasy.

Klasy związków nieorganicznych: tlenki

– związki tlenków pierwiastków z zawierającego tlen, w którym ten ostatni jest przyłączona do atomu elementu. Praktycznie wszystkie elementy z wyjątkiem trzech obojętnym – tlenki tworzą grupę – argon, hel, neon.

Klasy związków nieorganicznych: tlenki hydraty

Zdecydowana większość tlenków bezpośrednio lub bezpośrednio z wodą w celu utworzenia związków, które są nazywane hydraty tlenków lub wodorotlenków. Gidrokisida skład wyrażony wzorem ogólnym E (OH) x, w którym E – element, który tworzy się wodorotlenek, X – oznacza stopień utlenienia odpowiedniego tlenku.

W zależności od natury chemicznej wodorotlenków elementów podzielonych na hydratów tlenki zasadowe (podstawa), amfoteryczne hydratów tlenek (wodorotlenek), amfoterycznych hydraty tlenków kwasu (kwasów). Wodorotlenek należące do klasy związków określonych elementów na miejscu umieszczenie układu okresowego, który powoduje względny opór połączenia między elementem i tlenowego – z jednej strony, a pomiędzy Oxygenic wodorowy, a – z drugiej strony.

Klas związków: kwasów nieorganicznych

Kwasy obejmują związki chemiczne, które składają się z kilku atomów wodoru, który może być przemieszczany w celu utworzenia soli metali. atomy grupy, które pozostają po rozszczepieniu przez cząsteczki atomami kwasowego wodoru, o którym mowa resztę kwasową.

Klasy związków nieorganicznych sole

Sole produktów, uznanych jako częściowe lub całkowite zastąpienie atomami wodoru do atomów metalu lub grupy OH zasad na reszt kwasowych. W niektórych przypadkach wodór w kwasów można wymienić, nie tylko metal, ale także inne grupy atomów, które mają ładunek dodatni (kationów). W zależności od składu i właściwości soli rozdziela się na następujące kategorie: kwaśne, zasadowe, średni kompleksu.

Oznacza: (normalne), sól utworzoną w wyniku kompletne kwasów podstawienia atomów wodoru w metalu (kation) lub grup hydroksylowych reszt kwasowych powodów. Stan utlenienia wsadu metalowego, a resztę kwasową, powinien wiedzieć w celu umożliwienia prawidłowego tworzenia formuły średnie sole. Są one połączone ze sobą w takich proporcjach, że sól jest elektrycznie obojętny.

Sole z kwasami otrzymuje się przez częściowe podstawienie węgla w kwasach hydrożelu na metalu. Sole kwasów są tworzone tylko kwas wielozasadowy. Proces soli kwasu o wzorze jest taka, pożywki z solami: oznaczana ładunek kationowy i resztę kwasową, a cząstki są połączone ze sobą w proporcji, że nie naruszają zasady cząsteczek elektroobojętności.

Sole zasadowe uzyskuje się przez częściowe podstawienie grup OH zasad lub wodorotlenków amfoterycznych na reszt kwasowych. Formuła sole zasadowe obejmują pozostałości mnogokislotnyh zasady lub amfoteryczne wodorotlenków, które są częściowo straconych grup hydroksylowych i reszt. Jak we wszystkich poprzednich wersjach zawsze muszą być zgodne z zasadą neutralności elektrycznej.