456 Shares 6638 views

Kamienie milowe odkryć naukowych – zasada Pauli

Do najważniejszych osiągnięć ostatnich fizyków pracujących w dziedzinie struktury materii na poziomie elektrony jądrowe poglądów, odnoszą się do początku ubiegłego wieku. Jeden z tych przełomów w badaniu mikroświata jest znany w historii nauki o nazwie „zasada Pauli”. W tym czasie stało się jasne, że kwantowy charakter zjawisk zachodzących wewnątrz atomu, radykalnie zmieniając wiele pojęć o rzeczywistości mikrokosmosie. A co to jest – kwantowa? Ten rodzaj pomiaru wielkości fizycznej jednostki w postaci najniższego „część”, poniżej której nie może być. Na przykład, promień pierwszej orbicie elektron nie może być mniejsza niż 5,29 · 10-11 m odległości mniejszej niż ta wartość jest niepoprawna powiedzieć. – Oni nie istnieją.

Kwantowej znane koncepcje fizyczne, które mają masę siła, energia, rozszerza zrozumienia natury elektronów i inne cząsteczki, które składają się z atomu. I, oczywiście, z zastrzeżeniem mówić o „cegiełek Wszechświata”, zostały stworzone narzędzia, aby je opisać. Od tego czasu, stan elektronu charakteryzuje czterech liczb, zwanej wysokości. Różne kombinacje tych liczb jest określana tylko w pełni wygląd i unikalne dowolnego elektronu. Raz stało się możliwe do opisania energii, przestrzeni i wewnętrzne stany elektronu, na porządku dziennym mam następujące pytanie – a jak elektrony, które każdy atom może być wiele, znajdują się wokół jądra? Jak są „pakowane”? Badanie tego problemu doprowadziła do sformułowania prawa, obecnie znany jako zakaz Pauliego. Co jest jego istotą?

Trochę samokształcenie

1. atomu w swej najprostszej postaci ma główne części – rdzenia elektrony umieszczone są, odpowiednio, w środku i na orbicie wokół jądra. Promień orbity (oznaczonej n) uwzględnienie wartości liczb z użyciem jednego kwantów – minimum możliwego „części” odległości. W przypadku, gdy n = 1, to mają najniższe „niski” orbity, w którym obraca się elektronów o najniższej energii. Poziom energetyczny elektronu jest określona przez liczbę kwantowej n, który nazywany jest także głównym. Należy zauważyć, że dla danego promienia n może obliczyć liczbę elektronów w tym orbicie wzoru N = 2 (n • n). Dzięki temu łatwo obliczona liczba graniczna elektronów na orbicie każdej liczby N: – najpierw dwa, w drugim – osiem w trzecim – osiemnaście, etc. Ten wniosek napełniania powłok w ilości nie większej niż elektrony N, – jest zasadniczą sprawą, że zawiera zasadę wykluczania Pauli.

2. Elektroniczny energii i może mieć istotny subwarstw każdy poziom. Są one oznaczone przez L, zwanej stronie (lub) liczby kwantów orbitalny i może mieć wartość od 0 do 4, l Wartość L określa kształt przestrzenny chmury elektronowej: kuliste, hantli, etc.

3. Ruch elektronu, innymi słowy, przepływ prądu prowadzi do tworzenia kołowego pola magnetycznego. Jednak w tym przypadku elektronów orbitalnej jest moment magnetyczny, który charakteryzuje kolejna, trzecia liczba kwantowa ml. Nazywa się magnetyczny liczbą kwantową i wystawanie pędu orbitalnej elektronu w kierunku pola magnetycznego. Te wartości, które mogą przyjmować szereg ml, mieści się w zakresie od -l + L o wartości zero, a każdy z nich może być (2l + 1).

4. W końcu, w ostatnim charakterystyczna elektronu kwantów – wirowanie. Zawiera on tylko dwa funkcja S = + 1/2 i MS = -1 / 2. Fizyczna istota spinu – mechaniczny moment pędu elektronu, który nie ma związku z jej ruchu w przestrzeni.

Komunikacja z zasadą Pauliego i układu okresowego DI Mendelejew

W 1925 roku, odkrycie w fizyce podstawowych właściwości mikroswiata powstał porównywalne znaczenie tylko w tabeli Mendelejewa. Otrzymał imię jego „ojcem chrzestnym” i od tej pory znany jako zakaz Pauliego. Chemia jako nauka o materiałach i ich interakcji w ramach układu okresowego nie może wyjaśnić wiele mechanizmów procesów zachodzących w związku z atomów, cząsteczek i edukacji, itp Głównym powodem, że poziom szczegółowości atomu w zakresie chemii zaczął podstawowych pojęć atom elektronów. Te atomowe cząsteczkowej koncepcje pojawiły się i powstała około 150 lat temu – w XIX wieku. Nieco później, AM Butlerof opracowano teorię związków chemicznych, a następnie odkryto prawo okresowego. To pozwoliło nam przedstawić narodziny cząsteczek z atomów i dać zrozumienie atomowej „gospodarki” urządzenia.

Zrozumienie istoty kwantowej właściwości modelu elektronów stało się możliwe po został opracowany na zasadzie Pauli. Dzięki niemu otrzymał wyjaśnienie aranżacji obraz Shell i kolejność napełniania elektrony. Istotą tej zasady jest to, że elektrony mogą mieć dowolną kombinację powyższych czterech funkcji kwantowe atom ale nie może się składać z dwóch elektronów, identyczne we wszystkich cech kwantowej.

Głównym rezultatem odkrycia struktury atomowej ustaw, który zawiera zakaz Pauliego – fizyki, tj rodzaj zjawiska, polegającego na wypełnieniu elektronów powłoki. A to z kolei dało tło do wspierania prawa okresowe. Tak więc, „chemiczny” zawartość ogólną strukturę atomów i cząsteczek prawa otrzymał potwierdzenie podstawową fizyki poprzez budowę wewnętrzną „architekturę” atomu.