Jak określić wartościowość

Słowo „wartościowość” języka łacińskiego ( «» Valens) jest tłumaczone jako „mający siłę”. Po raz pierwszy jest ona wymieniona na początku 15 wieku, ale jego wartość ( „lek” lub „wyciąg”) nie miał nic wspólnego z nowoczesną interpretacją. Założycielem tego pojęcia wartościowości jest słynny angielski chemik E. Frankland. On w 1852 roku opublikował pracę, w której zostały reinterpretacji wszystkie teorie i założenia, które istniały w tamtym czasie. Było Eduardom Franklendom wprowadził koncepcję „łącznej siły”, która stała się podstawą doktryny wartościowości, ale odpowiedź na pytanie „Jak znaleźć Valence” W tym czasie nie zostały jeszcze sformułowane.

Dalsze rolę w rozwoju teorii grał przez Friedrich August Kekule (1857), Archibald Scott Cooper (1858), A. M. Butlerova (1861), A. von Hoffmann (1865). W 1866 roku, F. A. Kekule w jego podręczniku cytowane stereochemiczne wzór cząsteczki chemiczne z atomem węgla w konfiguracji tetraedrycznej postaci rysunków, które stało się jasne, w jaki sposób określa wartościowość, na przykład węgla.

Podstawy nowoczesnej teorii wiązań chemicznych są wydajności kwantowej mechaniczne, które wskazują, że całkowity parę elektronów utworzone przez oddziaływanie z dwoma atomami. Atomy o niesparowanych elektronów z równoległymi obrotów, odpychają antyrównoległej zdolne tworzyć wspólną parę elektronów. Wiązanie chemiczne tworzy się pomiędzy dwoma atomami w miarę zbliżania jest częściowo pokryta chmurami elektronowymi. W rezultacie, między dwoma rdzeniami jest utworzona gęstość ładunku elektrycznego, który jest przyciągany do dodatnio naładowanego jądra i utworzone w cząsteczce. Takie przedstawienie mechanizmu oddziaływania różnych atomów podstawą Wiązanie chemiczne metody teorii lub wiązanie walencyjne. Więc mimo wszystko, jak określić wartościowość? Jest to konieczne do określenia liczby wiązań atom mogą tworzyć. W przeciwnym razie, można powiedzieć, że trzeba znaleźć liczbę elektronów walencyjnych.

Jeśli założymy okresowego pierwiastków, to jest łatwe do zrozumienia w jaki sposób określa wartościowość elementu w zależności od liczby elektronów w zewnętrznej powłoce atomu. Nazywane są wartościowość. Wszystkie elementy w każdej grupie (ustawione w kolumny) w zewnętrznych powłok ma taką samą liczbę elektronów. W pierwszej grupy elementów (H, Li, Na, K i inni) ma jedną wolną wartościowością elektron. Drugi (Be, Mg, Ca, Sr, i tak dalej), – dwa. Trzeci (B, Al, Ga, itd.) – do trzech. W czwartym (C, Si, Ge, itp) – cztery elektronów walencyjnych. W elemencie piątej (N, P, As, etc.) przez pięć elektronów walencyjnych. Można kontynuować, ponieważ jest oczywiste, że liczba elektronów w zewnętrznej powłoce chmury elektronowej będzie równa liczbie okresowych grupowej tabeli. Jednak ta odnosi się do pierwszych trzech grup siedmiu okresów i ich nieparzystych i parzystych rzędach (okresy ułożone w rzędy tabeli). Od czwartego okresu i czwartej grupy (na przykład, Ti, Zr, Hf, ku) elementów bocznych podgrup, które są w równych rzędach są w zewnętrznej powłoce liczby elektronów, z wyjątkiem numeru grupy.

Pojęcie „wartościowości” cały ten czas przeszła znaczące zmiany. Nie ma jeszcze znormalizowane lub jej naukowa interpretacja. W związku z tym zdolność do odpowiedzi na pytanie „Jak określić wartościowość?” To zazwyczaj wykorzystywane do celów metodologicznych. Zakłada się wartościowość atomów zdolność wprowadzania w reakcji z cząsteczką w celu utworzenia kowalencyjnego wiązania chemiczne zwane. Dlatego wartościowość może być ekspresjonowane przez liczbę całkowitą.

Na przykład, w jaki sposób określa wartościowość atomu siarki w związkach, takich jak siarkowodór, lub kwasu siarkowego. Dla cząsteczki, gdzie atom siarki jest przyłączony do dwóch atomów wodoru wartościowość siarki do wodoru jest równa dwa. W cząsteczce kwasu siarkowego jego wartościowość tlenu wynosi sześć. I rzeczywiście, w obu przypadkach ilościowo wartościowość pokrywa się z wartości bezwzględnej stopniu utleniania atomu siarki w tych cząsteczkach. Jako H2S cząsteczki jego stopnia utlenienia będzie -2 (od gęstości elektronowej formowania jest przesunięta w związku z atomem siarki, który jest bardziej elektroujemny). W cząsteczce H2SO4 utlenienia atomów siarki wynosi sześć (od gęstości elektronowej jest przesunięta bardziej elektroujemnej atom tlenu).