Kwasy zwane związki złożone, składające się z atomów wodoru, mających zdolność być zastąpione atomami metalu i reszty kwasowej.
Kwasy są elektrolity. Kwasy Właściwości chemiczne są określone przez ich skład.
Klasyfikować kwas z różnych powodów:
1. W zależności od liczby atomów wodoru.
2. Dzięki obecności tlenu.
3. Zależnie od stopnia dysocjacji.
W zależności od liczby atomów tlenu (to zależy od kwasów właściwości chemiczne) są podzielone na beztlenowe (siarkowodoru, kwasu solnego i tak dalej. D.) i zawierającego tlen (azotowego, siarkowego i krzemowego t. D.)
W zależności od liczby atomów wodoru w kwasie są:
– orto, zawierający jeden atom wodoru (kwas solny, kwas azotowy);
– wodorofosforan zawierający dwa atomy wodoru (kwas siarkowy, siarkowodór);
– trójzasadowy zawierające trzy atom wodoru (fosforowego).
Jako trzecią cechą kwasu dzieli się słabych elektrolitach (fosforowy, węglowy, itd D.) i silnych elektrolitów (chlorowodorowy, kwas azotowy, kwas siarkowy).
Kwasy właściwości chemiczne
Obecność jonów wodoru w roztworach kwasu określa kwaśnym środowisku kwaśnym smaku. Jednakże, nie można próbować je na języku, jako ewentualnych oparzeń chemicznych.
Lakmusowy metylowej pomarańczowy i zmienia swoją barwę pod wpływem kwasów.
Roztwory kwasu reagują z tlenki zasadowe, w wyniku tworzenia się soli i wody.
Kwasy reagują z metalu na lewo od elementu wodoru metalami napięcia rzędu. Wynikiem jest solą metalu i wodoru.
Kwasy reagują z zasadami. Reakcja daje sól i wodę. Reakcja między kwasem i zasady (zasad) jest nazywany zobojętnienia.
Kwasy reagują z roztworami soli, gdy warunek występowania i przebieg reakcji do końca jonowymienna, czyli osad lub gaz jest uwalniany.
Właściwości chemiczne kwasów organicznych, mają swoje własne cechy.
Właściwości kwasu fosforowego
kwas fosforowy i jego roztwory wodne są znacznie słabsze kwasy, takie jak kwas azotowy i kwas siarkowy. Kwas ten, w którym struktura jest trzy atomy tlenu. Elektrolityczne dysocjacji kwasu fosforowego odbywa się stopniowo. kwas typowy – kwas fosforowy, jego właściwości chemiczne określonym składzie.
Roztwór kwasu fosforowego, diwodorocytrynian, jony fosforanowe występuje w głównym. Jony, które są utworzone na drugim stopniu dysocjacji jest znacznie mniejsza, a jony fosforanowe, w wyniku jonizacji w trzecim etapie, prawie nieobecny. W pierwszym etapie kwas fosforowy – średnio mocnego kwasu. Ponieważ istnieją trzy typy grup kwasowych w interakcje kwasu fosforowego z metalami alkalicznymi są formowane następująco: fosforany, wodorowęglany i fosforany dwuwodorofosforanów.
kwas ortofosforowy może być odróżniane od siebie przez kwas poddaje się reakcji z azotanem srebra, w którym tworzy się żółty osad. Inne kwasy fosforowe interakcji z azotanem srebra, z wytworzeniem białego osadu. kwasu ortofosforowego na ogrzewaniu i tworzy rozszczepia WODA kwas pirofosforowy.
Właściwości chemiczne kwasu solnego
kwas solny jest silny kwas jednozasadowy z typowymi kwasami właściwości. Bezbarwny nieznacznie dymiącego ciekły roztwór chlorowodoru w wodzie. Sole kwasu solnego o nazwie „chlorek”.
Kwas solny można wytwarzać przez reakcję roztworów chlorku sodowego i kwasu siarkowego oraz chlorowodoru rozpuszczonego w wodzie. kwas solny się reakcji z zasadą, z wytworzeniem soli i wody. Przez reakcję z neutralizacji alkalicznego zachodzi reakcja. Można to sprawdzić wskaźnik. zmienia kolor, co wskazuje na obojętnego roztworu.
Reakcja kwasu solnego i azotanu srebra prowadzi do tworzenia się nierozpuszczalnych soli – chlorku srebra który wytrąca się.
kwas solny reaguje z metalami czynnych. Jeśli wprowadzone do roztworu, cynku, tworzenie aktywnego zaczyna i uwalnianie wodoru.
kwas solny jest kwas typowy reaguje z zasadami, metale i sole.