Zasada Le Chateliera: przełom naukowy 18. wieku

Fakt istnienia zasady Le Chateliera, wiele wiemy ze szkoły. Ale niewielu rozumie i potrafi wyjaśnić, co dokładnie jest dobrze znana zasada.

Francuski naukowiec opowiedział światu o dynamicznej równowadze prawa w 1884 r. Do końca XIX wieku, odkrycie było bardzo ważne i natychmiast przyciągnęła uwagę społeczności naukowej. Ale ze względu na brak międzynarodowej współpracy naukowej i pół wieku temu, przełom naukowy Le Chatelier tylko wiedział rodaków. W 1887 roku, przesunięcie równowagi chemicznej w warunkach zewnętrznych zmian, powiedział, że niemiecki uczony Karl Ferdinand Braun, niezależnie odkrył to samo prawo naukowe, jak niedostatecznie poinformowani o French Open. Nie przez przypadek, zasada ta jest często określana jako zasada Le Chatelier – brązowy.

Więc co jest zasadą Le Chatelier?

system w równowadze jest zawsze chętni, aby utrzymać równowagę i aby przeciwdziałać zewnętrznych sił, czynników i warunków. Zasada ta odnosi się do wszystkich systemów i wszelkich procesów: chemiczne, elektryczne, mechaniczne, termiczne. Szczególne znaczenie praktyczne zasady Le Chateliera jest odwracalnych reakcji chemicznych.

Wpływ temperatury na szybkość reakcji jest bezpośrednio zależna od rodzaju reakcji za pomocą efektu cieplnego. Wraz ze wzrostem temperatury obserwowane przesunięcie równowagi w kierunku endotermicznej reakcji. Obniżanie temperatury, odpowiednio, prowadzi do przesunięcia równowagi chemicznej wobec reakcji egzotermicznej. Powodem tego jest widoczne na tym, że podczas układu wtryskowego równowagi sił zewnętrznych go do stanu mniej zależny od czynników zewnętrznych. Zależność endotermiczne i egzotermiczne procesy stanu równowagi wyraża van't Hoff:

V2 = V1 * y (T2-T1) / 10

gdzie V2 – jest chemicznych szybkość reakcji przy zmienionej temperaturze, V1 – początkowa prędkość reakcji, Y – wskaźnik różnicy temperatur.

Szwedzki naukowiec Arrheniusa pochodzi formuły wykładniczą zależność szybkości reakcji od temperatury.

K = A • e (-P (RT)), gdzie: E – energia aktywacji, R – uniwersalna stała gazowa, t temperatury w systemie. Wartość A jest stała.

Gdy obserwuje się wzrost ciśnienia przesunięcia równowagi chemicznej w kierunku, w którym substancje objęcia mniejszą objętość. Jeśli ilość materiałów wyjściowych większej ilości produktów reakcji, równowaga jest przesunięta w stosunku do składników wyjściowych. W związku z tym, jeżeli wielkość przekracza ilość produktów reakcji reagentów równowaga przesuwa się w stronę otrzymanych związków chemicznych. Zakłada się, że każdy mol gazu zajmuje taką samą objętość w warunkach normalnych. Ale zmiana ciśnienia w systemie nie zawsze wpływa na równowagę chemiczną. Zasada le Chateliera pokazuje, że w reakcji addycji, w atmosferze gazu obojętnego, zmienia się ciśnienie, a urządzenie znajduje się w równowadze. W tej reakcji znacznie tylko ciśnienia, który jest związany z reagentami (hel ma wolnych elektronów, nie reaguje z substancjami, w systemie).

Dodanie do reakcji pewna ilość substancji prowadzi do przesunięcia równowagi w kierunku części procesu, w którym substancja ta staje się mniej.

Równowaga jest dynamiczna. Jest to „uszkodzony” i „wyrównane” w sposób naturalny w trakcie reakcji. Wyjaśnić tę sytuację na przykładzie. Roztwór bromu uwodornienia tworzą kwas bromowodorowy. Nadchodzi moment, w którym końcowy produkt tworzy się zbyt wiele, jej objętość jest większa niż całkowita ilość monomolecule wodoru i bromu, tempo reakcji spada. Jeśli dodaje się do układu oznacza atom wodoru lub bromu, reakcja przebiega w odwrotnym kierunku.